《2022-2023学年湖南省永州市道县第四中学高二化学测试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2023学年湖南省永州市道县第四中学高二化学测试题含解析(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年湖南省永州市道县第四中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr;应用这一反应,下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是()ACH3BrBCH3CH2CH2CH2BrCCH2BrCH2BrDCH3CHBrCH2CH2Br参考答案:C考点:有机物结构式的确定 分析:由题目信息可知,溴乙烷中CBr键断裂,乙基相互连接形成正丁烷,溴原子与钠形成溴化钠,若形成环状结构,溴代烃分子
2、中一定含有两个溴原子,据此解答解答:解:由题目信息可知,溴乙烷中CBr键断裂,乙基相互连接形成正丁烷,溴原子与钠形成溴化钠,若形成环状结构,该溴代烃中应含有2个Br原子,故应用CH2BrCH2Br与Na反应合成合成环丁烷,故选C点评:本题考查有机物结构式的确定,需要学生理解题目给予的信息,较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用能力,注意从断键、成键理解反应原理,难度中等2. 在一固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g) + B(g)xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质,达
3、到平衡后,C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率V(正),随压强(P)的变化,一定符合的是 ( ) A B C D参考答案:D3. 碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是( )A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大。B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应,根据焓判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定,都能自发分解。参考答案:A略4. 高分子化合物的单体是( )参考答案:D略5. 维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I,说明维生素A易溶于水 B受热易分解是
4、 C具有还原性 D可由人体自身合成参考答案:C略6. 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;检查滴定管是否漏水;用蒸馏水洗涤玻璃仪器; 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数); 取一定体积的待测液于锥形瓶中; 滴定操作A B C D参考答案:C略7. 常温下有pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A水电离的c(H+):=B若将、溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:比较多D
5、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:参考答案:C解:A、的氢离子浓度相同,、的氢氧根离子的浓度相同,四种溶液的离子浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的c(H+):=,故A正确;B氨水是弱碱只有部分电离,所以c(NH3H2O)c(OH),氯化氢是强电解质,所以其溶液中c(HCl)=c(H+),c(NH3H2O)c(HCl),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积:,故B正确;C醋酸是弱酸,氯化氢是酸,、两种溶液的物质的量浓度关系为:,所以等体积的、溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:最多,故C错误;D醋酸
6、是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以、稀释后溶液的pH值7;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以、稀释后溶液的pH值7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:,故D正确故选C8. 反应ABC(H0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是() 参考答案:D解析:ABX为吸热反应,故X的能量高于A和B的总能量,可排除A项和C项;总反应ABC为放热反应,故C的能量低于A和B的总能量,故B项错误,D项正确。9. 下列离子方程式正确的是 A尼泊金酸与碳酸氢钠反应:B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2 H+Cu(OH)2 Cu2+2H2OC.苯酚钠溶
7、液中通入少量二氧化碳:C6H5O CO2 H2O C6H5OHHCO3D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2Ag(NH3)2+2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag+ 2NH3+ H2O参考答案:C略10. 一定温度下,在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol-1,某时刻测得部分数据如下表:容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下
8、列说法正确的是A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL-1min-1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL-1参考答案:D11. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是:A2,2,3,3一四甲基丁烷 B2,3,4一三甲基戊烷C3,4一二甲基己烷 D2,5一二甲基己烷参考答案:D12. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是()A锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子参考答案:A考点
9、:原电池和电解池的工作原理专题:电化学专题分析:根究电镀池的阳极是镀层金属,阴极是镀件,电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案解答:解:由电镀装置的设计方法可知,应选用锌片作阳极,铁制品作阴极,含有Zn2+的溶液作电镀液,故选A点评:该题是基础性试题的考查,难度不大关键是理解并掌握电镀的原理,然后结合具体问题,灵活运用即可13. 下列实验可达到实验目的的是:将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2 与适量NaHCO3溶液反应制备 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A只有 B只有 C只有 D都不能参考答案:A略14. 在
10、0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:对于该平衡,下列叙述正确的是CH3COOH CH3COO-+H+ A加水,平衡向逆反应方向移动,CH3COOH电离度减小 B滴加少量0.1molL HCl溶液,溶液中C(H+)减少 C加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动参考答案:C略15. 下列叙述正确的是()A化合物中一定含有键,可能含键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于单质分子里D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用50mL0.50mol
11、/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、
12、“偏小”、“无影响”)。参考答案:(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小 (4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关(5)偏小三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 373 K时,某1 L密闭容器中发生如下可逆反应:A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如图所示 (1)已知373 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为_。 (2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍,473 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 (
13、3)若反应在373 K进行,在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He,达到平衡时B的转化率应_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 (4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。参考答案:(1)0.005 mol / (Ls) (2)见答图。(曲线注意两点:A的起始及平衡时的物质的量;达到平衡所需时间应小于60 s)(3)B (4)某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)略18. (1)(3分)有机物含有的官能团不同,性质也有差异。1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 (填字母)。A乙烯 B乙炔