《2022-2023学年湖南省永州市道县第四中学高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年湖南省永州市道县第四中学高二化学测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年湖南省永州市道县第四中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）ACH3BrBCH3CH2CH2CH2BrCCH2BrCH2BrDCH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C考点：有机物结构式的确定 分析：由题目信息可知，溴乙烷中CBr键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，溴代烃分子
2、中一定含有两个溴原子，据此解答解答：解：由题目信息可知，溴乙烷中CBr键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，该溴代烃中应含有2个Br原子，故应用CH2BrCH2Br与Na反应合成合成环丁烷，故选C点评：本题考查有机物结构式的确定，需要学生理解题目给予的信息，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用能力，注意从断键、成键理解反应原理，难度中等2. 在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达
3、到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率V（正），随压强（P）的变化，一定符合的是 ( ) A B C D参考答案：D3. 碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解。参考答案：A略4. 高分子化合物的单体是（ ）参考答案：D略5. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素A易溶于水 B受热易分解是
4、 C具有还原性 D可由人体自身合成参考答案：C略6. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D参考答案：C略7. 常温下有pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A水电离的c（H+）：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：比较多D
5、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：参考答案：C解：A、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：=，故A正确；B氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3H2O）c（OH），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3H2O）c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故B正确；C醋酸是弱酸，氯化氢是酸，、两种溶液的物质的量浓度关系为：，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最多，故C错误；D醋酸
6、是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的pH值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：，故D正确故选C8. 反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 参考答案：D解析：ABX为吸热反应，故X的能量高于A和B的总能量，可排除A项和C项；总反应ABC为放热反应，故C的能量低于A和B的总能量，故B项错误，D项正确。9. 下列离子方程式正确的是 A尼泊金酸与碳酸氢钠反应：B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2 H+Cu(OH)2 Cu2+2H2OC.苯酚钠溶
7、液中通入少量二氧化碳：C6H5O CO2 H2O C6H5OHHCO3D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2Ag(NH3)2+2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag+ 2NH3+ H2O参考答案：C略10. 一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol-1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下
8、列说法正确的是A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL-1min-1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL-1参考答案：D11. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷参考答案：D12. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A考点
9、：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A点评：该题是基础性试题的考查，难度不大关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可13. 下列实验可达到实验目的的是:将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2 与适量NaHCO3溶液反应制备 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A只有 B只有 C只有 D都不能参考答案：A略14. 在
10、0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是CH3COOH CH3COO-+H+ A加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小 B滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少 C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略15. 下列叙述正确的是()A化合物中一定含有键，可能含键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于单质分子里D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL0.50mol
11、/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、
12、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如图所示 （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为_。 （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （
13、3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。参考答案：（1）0.005 mol / (Ls) （2）见答图。（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s）（3）B （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）略18. （1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 （填字母）。A乙烯 B乙炔
