《河南省洛阳市嵩县中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市嵩县中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省洛阳市嵩县中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )A元素周期表中X位于Y的上一周期BX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C将H2X、HY分别加热至500，只有HY发生分解DX与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY 参考答案：C2. 下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B改变温度一定可控制化学反应的限度,也可控制转化率C. 钠块在乙醇液面上四处游
2、动D乙醇不能用于萃取碘水中的碘, 密度比水小，沸点比水高参考答案：B略3. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A【详解】A蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧
3、化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。4. 在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A3630 B6036 C21 D12参考答案：D5. 下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）A 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则 2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,
4、则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2参考答案：C略6. 某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原参考答案：C7. 1 mol/L NaOH溶液的含义是（ ）A.1 L 水中含有1 mol NaOH B.溶液中含有1
5、mol NaOHC.1 L溶液中含有40 g NaOH D.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液参考答案：C8. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略9. 下列说法中正确的是A. 水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略10. 某
6、混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体均已折算成标准状况)和3.6 g水。则这两种气体可能是A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6参考答案：B2.24L该混合气体的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量=4.48L22.4L/mol0.2mol，水的物质的量=3.6g18g/mol =0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，ACH4和C3H8混合，平均H原子数目介于48之间，不可能为4，A错误；B
7、CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；CC2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于23之间，不可能为2，C错误；DC2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于46之间，不可能为4，D错误；答案选B。11. 下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO2参考答案：B略12. 下列叙述中正确的是 A任何条件下HCl气体的密度都小于NO2B2.3g Na与1.12L Cl2反应后，生成5.85gNaCl C常温常压下，1 g 氦气和1 g 氧气的体积比为2:1D在同温同体积时，气体物质的物质的量越
8、大，压强越大参考答案：D略13. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39的乙醇水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg2参考答案：D15. 一种从植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”，其结构如右图所示，有关该化合物的下列说法
9、不正确的是A.分子式为C13H20O B.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D.该化合物难溶于水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：_（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而
10、验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_；说明理由：_。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_。若要自选药品证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3粉末、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)bc (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3
11、H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3) 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；C中是硅酸钠溶液，
12、如要证明非金属性：CSi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应，金属越活泼，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确； c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢
13、化物都是离子化合物，不是气体，d不能判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液体物质浓盐酸、B中盛放固体KMnO4、C中盛放液体硫化钠溶液，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；C中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-；C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：CSi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸与Na2CO3 溶液反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合
