《河南省洛阳市嵩县中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省洛阳市嵩县中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省洛阳市嵩县中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )A元素周期表中X位于Y的上一周期BX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C将H2X、HY分别加热至500,只有HY发生分解DX与Y同主族,相同温度时,二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY 参考答案:C2. 下列说法正确的是( )A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B改变温度一定可控制化学反应的限度,也可控制转化率C. 钠块在乙醇液面上四处游
2、动D乙醇不能用于萃取碘水中的碘, 密度比水小,沸点比水高参考答案:B略3. 下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A. 铜片、石墨棒,蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C. 锌片、铜片,稀盐酸D. 铜片、银片,硝酸银溶液参考答案:A【详解】A蔗糖属于非电解质,缺少电解质溶液,故A不能组成原电池;B锌片、石墨棒都能导电,硫酸铜溶液属于电解质溶液,能够自发发生氧化还原反应,符合原电池的构成条件,故B能组成原电池;C锌片、铜片都能导电,稀盐酸属于电解质溶液,能够自发发生氧化还原反应,符合原电池的构成条件,故C能组成原电池;D铜片、银片都能导电,硝酸银溶液属于电解质溶液,能够自发发生氧
3、化还原反应,符合原电池的构成条件,故D能组成原电池;答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断,要注意电解质的常见物质类别。4. 在SiO2+3CSiC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 A3630 B6036 C21 D12参考答案:D5. 下列有关化学方程式的叙述正确的是( )A 将2molSO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收QkJ热量,则 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H=+Q KJ/molB已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,
4、则表示该反应的热学化方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,则H1H2参考答案:C略6. 某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述,正确的是 A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原参考答案:C7. 1 mol/L NaOH溶液的含义是( )A.1 L 水中含有1 mol NaOH B.溶液中含有1
5、mol NaOHC.1 L溶液中含有40 g NaOH D.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液参考答案:C8. 1999年,在欧洲一些国家发现饲料被污染,导致畜禽类制品及乳制品不能食用,经测定饲料中含有剧毒物质二恶英,其结构为,已知它的二氯代物有10种,则其六氯代物有( )A15种 B11种 C10种 D5种参考答案:C略9. 下列说法中正确的是A. 水被冷却到00C以下时变成冰,是因为水分子从液体变成了固体B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度,只增大压强,也可能使物质从气体变成液体D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案:C略10. 某
6、混合气体由两种气态烃组成,2.24 L该混合气体完全燃烧后,得到4.48 L二氧化碳(气体均已折算成标准状况)和3.6 g水。则这两种气体可能是A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6参考答案:B2.24L该混合气体的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol,完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水,生成二氧化碳的物质的量=4.48L22.4L/mol0.2mol,水的物质的量=3.6g18g/mol =0.2mol,则混合气体平均分子式为C2H4,ACH4和C3H8混合,平均H原子数目介于48之间,不可能为4,A错误;B
7、CH4和C3H4按照1:1混合,平均分子式为C2H4,B正确;CC2H4和C3H4混合,平均C原子数目介于23之间,不可能为2,C错误;DC2H4和C2H6混合,以任意比混合,平均C原子数目都是2,平均H原子数目介于46之间,不可能为4,D错误;答案选B。11. 下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO2参考答案:B略12. 下列叙述中正确的是 A任何条件下HCl气体的密度都小于NO2B2.3g Na与1.12L Cl2反应后,生成5.85gNaCl C常温常压下,1 g 氦气和1 g 氧气的体积比为2:1D在同温同体积时,气体物质的物质的量越
8、大,压强越大参考答案:D略13. 现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液;39的乙醇水溶液;氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案:C略14. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg2参考答案:D15. 一种从植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”,其结构如右图所示,有关该化合物的下列说法
9、不正确的是A.分子式为C13H20O B.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D.该化合物难溶于水参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:(1)若要比较镁、铝的金属性强弱,下列方案可行的是:_(填序号)。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,从而
10、验证NaOH的碱性大于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?_;说明理由:_。(3)利用如图装置(夹持装置省略)可以验证部分元素的非金属性强弱。实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫,烧瓶中发生反应的化学方程式为:_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为:_。若要自选药品证明非金属性:CSi,则A中加_、B中加Na2CO3粉末、C中加_,观察到C中溶液的现象为_。参考答案:(1)bc (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较, NH3
11、H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3) 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱,可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断;(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强,其金属性越强;(3)要证明非金属性ClS,只要证明其单质的氧化性:Cl2S即可,A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体,氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取,氯气和硫化钠反应生成S和NaCl;装置C中有淡黄色固体生成,该固体是S;C中是硅酸钠溶液,
12、如要证明非金属性:CSi,应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱,则A和B中物质反应生成二氧化碳,然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用,不能进行比较判断,a错误;b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应,金属越活泼,置换出酸中的氢就越容易,反应越剧烈,可以比较判断,b正确; c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用,并滴入酚酞溶液金属越活泼,反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强,滴入酚酞,溶液的红色就会越深,可以比较判断,c正确;d.比较这两种元素的氢
13、化物都是离子化合物,不是气体,d不能判断比较,d错误;故合理选项是bc;(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强,其金属性越强,一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物,所以不能比较二者的金属性强弱;(3)要证明非金属性ClS,只要证明其单质的氧化性:Cl2S即可,A中盛放液体物质浓盐酸、B中盛放固体KMnO4、C中盛放液体硫化钠溶液,氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取,烧瓶中发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O;C中盛放硫化钠溶液,氯气和硫化钠反应生成S和NaCl;装置C中有淡黄色固体生成,该固体是S,反应的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-;C中是硅酸钠溶液,如要证明非金属性:CSi,应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱,则A和B中物质反应生成二氧化碳,然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明,所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液,稀硫酸与Na2CO3 溶液反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应:CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3,观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合