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1、山西省吕梁市兴县蔡家会镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的物质的量不变的是（ ）A甲烷、甲醇 B乙烯、环丙烷 C乙炔、苯 D乙醇、乙烯参考答案：D略2. 下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）ACH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ + H2O NH3H2O + H+参考答案：D3
2、. 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 -。 （4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为
3、en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式 参考答案：略4. 橙花醛是一种香料，其结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是 （ ）A橙花醛不能与溴发生加成反应 B橙花醛可以发生银镜反应C1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D橙花醛是乙烯的同系物参考答案：B略5. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）A. 酸雨二氧化硫 B. 温室效应二氧化碳C. 光化学烟雾二氧化氮 D. 白色污染二氧化硅参考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，故
4、B正确；氮氧化合物引起光化学烟雾，故C正确；塑料引起白色污染，故D错误。6. 关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是A 塔底的食物最重要 B 塔顶的食物最重要 C膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整参考答案：D7. 基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 A B C D参考答案：A8. 下列说法正确的是( )A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案：C略9
5、. 下列叙述不正确的是（ ）A.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中参考答案：D略10. 下列操作或实验数据记录正确的是A用2 mol?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D将吸有NaOH溶液的滴管插入F
6、eSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)2参考答案：D11. 已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略12. 下列不能根据元素电负性判断的是A判断化合物溶解度 B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型 D判断一种元素是金属还是非金属参考答案：A略13. 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是A该糕点不含糖类物质B淀粉与
7、葡萄糖互为同分异构体C淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C试题分析：A面粉属于糖类物质，A错误；B淀粉是高分子化合物，与葡萄糖不能互为同分异构体，B错误；C淀粉、油脂和蛋白质都能水解，C正确；D淀粉和蛋白质都是高分子化合物，油脂不是，D错误，答案选C。14. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A.乙烯丙烯 B.异戊二烯3-甲基-1-丁炔C.甲烷乙烯 D.苯苯乙烯参考答案：D15. 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉
8、停止后进入烧瓶中溶液的体积应为AL BL CL DL 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验。请按要求回答下列问题。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母） 。（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为 。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2 C （2）试管内液面上升，溶液变成红色 （3
9、）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。参考答案：(1) Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol （3分）(2)399 kJ/mol等于 （5分）18. 某温度下
10、纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ _。参考答案：210-7 mol/L。_ 810-9 mol/L_。19. 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），H=92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）210.01252.7777.74沸点（）195.79259.2333.42回答下列问题：写出该反应的化学平衡常数表达式：K=随着温度的升高，K值 （填增大、减
11、小、不变）平衡常数K值越大，表明 （填序号）AN2的转化率越高 BNH3的产率越大C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快参考答案：减小AB 考点：化学平衡常数的含义 分析：依据化学方程式和平衡常数概念书写，平衡常数等生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向进行；平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数K值越大，说明正向进行程度越大；解答：解：，工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），H=92.44kJ/mol，平衡常数为K=，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：减小；平衡常数K值越大反应这些进行的程度越大，A正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确； B反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；C反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错误； D平衡常数越大，说明正向进行程度越大，但化学反应速率不一定越快，故D错误；故答案为：A B；点评：本题考查了化学平衡常数的概念分析减少，影响化学平衡、平衡常数、反应速率的因素分析，掌握基础是关键，题目较简单
