《山东省东营市河口区新户乡新户中学高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市河口区新户乡新户中学高二化学模拟试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省东营市河口区新户乡新户中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断正确的是( ) 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
2、A、 B、 C、 D、 参考答案：A略2. 水的电离过程为H2OH+OH，在25时，水的离子积：KW=11014，在35时，水的离子积：KW（35）=2.11014，则下列叙述正确的是（）Ac（H+）随着温度的升高而降低B35时，c（H+）c（OH）C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是吸热的参考答案：D【考点】水的电离【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性【解答】解：A温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B在35时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25C大，但氢离子
3、浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C水的电离是吸热过程，升温促进电离，35时的水比25时的水电离程度大，故C错误；D分析不同温度下其平衡常数，K（25）=1.0l014，K（35）=2.1l014温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D3. 下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A棉花B塑料C尼龙D氯丁橡胶参考答案：A略4. 已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点
4、SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1参考答案：C5. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比n：n甲n丙n乙 D反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙参考答案：B7. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最
5、初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol参考答案：B8. 下列各醇中，能发生消去反应生成CHC=CH3的是 （ ）ACH3CHOH B. CH3CH2CH2CH2OH CCH3CHCH2OH D. CH3CCH2OH 参考答案：C略9. 以下物质中与1一丁烯不是同系物的是 ( )A乙烯 B2一甲基一2一丁烯C环丙烯 D2一丁烯参考答案：C略10. 某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进
6、行，则该反应的正反应的H、S应为（ ） AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0参考答案：A略11. 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强A 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略12. 下列有利于反应自发进行的是（）反应吸热反应放热反应后熵增加反
7、应后熵减小ABCD【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选D【点评】本题主要考查了反应的自发性，难度不大，根据课本知识即可完成参考答案：D13. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；H0（图中AB3为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A B CD参考答案：C略14. 符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（ ）A吸热
8、的熵增反应 B放热的熵增反应C放热的熵减反应 D吸热的熵减反应参考答案：B略15. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 实验取一铁钉放入一定体积浓
9、硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选 填序号)aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性：KMn04溶液为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥 固体233 g 提出猜想 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下 猜测： 猜想一：Y气体中可能含有H2； 猜想二： 猜想三： 设计实验，验证猜想为验证以上猜想
10、，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省 略)。(1)实验装置连接次序为A F F(2)装置B中试剂作用是 。(3)猜想一的理由是 (用化学方程式表示)。(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。试写出：(1) 化合物的结构简式A_ B_D_(2) 下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型A E_反应基本类型_A F_反应基本类型_参考答案：略18. “碘钟”实验中，3IS2O82=I32SO42的反应速率可以用I3遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O28)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1为_。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_
