《2022-2023学年山西省长治市广通中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山西省长治市广通中学高三化学模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年山西省长治市广通中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. NH3的结构式：C. 钾的原子结构示意图： D. OH离子的电子式: 参考答案：B略2. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A离
2、子半径：DCBEA2是光导纤维的主要成分 CA和B可以形成原子个数比11的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略3. 下列离子方程式的书写正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si2OH-H2O=SiO32-2H2C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl-参考答案：B略4. 下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（ ）A.
3、乙醛 B. 甲苯 C. 溴苯 D. 苯乙烯参考答案：C略5. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）SiO2Na2SiO3 SSO3 NH3N2CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4A B C D参考答案：D试题分析：SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaO
4、H=Cu（OH）2+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 A溶液的pH不变，有H2放出 B溶液的pH值增大，有O2放出 C溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D溶液中Na+数目减少，有O2放出9如图，参考答案：D略7. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键B.第二
5、周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从4升高到1C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：C略8. 向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是（ ）参考答案：D略9. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A
6、. 加入合金的质量不可能为6.4 g B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根离子的质量，5.1克氢氧根离子的物质的量是5.1g17g/mol=0.3mol，A、氢氧根离子的物质的量是0.3mol可知原来金属共有0.15mol，假设全部是铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6克；假设全部是镁，质量为0
7、.15mol24g/mol=3.6克，合金的质量可能为6.4 g ；故A错误；D、根据电子守恒，金属失电子0.15mol2=0.3mol，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升，故D正确。B、参加反应的硝酸物质的量是0.1mol+0.15mol2=0.4mol，C、沉淀完全时所得盐溶液为硝酸钠溶液，消耗NaOH溶液的体积为（0.15mol2）3 molL-1=0.1L=100 mL,故C错误；故答案选D10. 下列说法正确的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，高
8、温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3参考答案：B略11. 实验室需要用460ml 0.1 molL1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液 C .秤取7.68g硫酸铜加入500ml水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案：B略12. 下列说法中，不正确的是（）A钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀
9、C将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D钢闸门作为阴极而受到保护参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；C、在原电池中，正极被保护；D、在电解池中，阴极被保护【解答】解：A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被
10、腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确故选C【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大13. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B略14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.
11、 Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)参考答案：A【详解】A. Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；B. 根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；C. 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；D. 二氧化硅不与水反应，D项错误；答案选A。15. 下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3
12、 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，可溶于水，在100110时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、
13、电镀等。.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。 (1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。 乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_。装置D中足量盐酸的作用是_；含有SO3的实验现象是_；.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL1的酸性KMnO4溶液
14、分三次进行滴定。乙方案：取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。 丙方案：(通过测定)实验设计图如下所示。取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(1)甲方案中的离子方程式为_，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为_，验证推测的方法为_。 (2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是_。(3)丙方案中量气管中最佳试剂是_a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_。参考答案：.(1)溶液变红 NH3(2)G D B C F 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰 D中出现白色沉淀II.(1) MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，
