《辽宁省朝阳市联合乡职业中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省朝阳市联合乡职业中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省朝阳市联合乡职业中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A.H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥 B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4参考答案：A2. 2011年3月11日日本地震之后的一段时间，在全国各地传出一种谣言：碘盐可以防核辐射。致使全国很多地方碘盐脱销，不过国家很快就采取措施粉碎了谣
2、言。关于碘盐的说法正确的是A人们食用碘盐的目的是为了防止大脖子病B碘盐就是在氯化钠中添加碘单质的食用盐C将碘盐溶于水后再滴加淀粉，溶液变蓝色D碘盐中的氯化钠易潮解参考答案：A略3. 下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎C乙醇溶于水 DNH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味参考答案：DAI2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故A不选；BNaCl为离子晶体，破坏的是离子键，故B不选；C乙醇是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏共价键，故C不选；D碳酸氢铵中闻到了刺激性气味，发生了化学变化，共价键被破坏，故D选；答案为D。【点睛】非金属元素之间形成
3、的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，特别注意共价键被破坏发生的可能为物理变化，也可能为化学变化，碳酸氢铵中存在离子键和共价键，其化学键的判断为难点。4. 下列各组物质的分类正确的是 （ ） A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷 C电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫参考答案：B略5. 分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（ ）A. 属于电解质 B. 属于化合物 C. 属于碳酸盐 D. 属于分散系参考答案：D试题分析
4、：A碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故A正确；B碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故B正确；A因阴离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D碳酸钾是纯净物，分散系为混合物，故D错误；故选D。【名师点晴】准确理解和应用相关概念是解题关键，根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中，属混合物；据此分析解题。6. NA表示阿
5、伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B. 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC. 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA参考答案：BA项，溶液的体积未知，无法计算Na+的物质的量，错误；B项，n（H2O2）= =0.05mol，1个H2O2分子中含18个电子，1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NA，正确；C项，n（O2）= =0.5mol，O元素的化合价部分由H2O2中的-1价升至O2中的0价，部分由H2O2中的-1价降至H2O中的-2价，则反应中转移电子NA，
6、错误；D项，N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，等质量的N2和CO物质的量相等，所含分子数相等，由于质量未知，无法确定分子数，错误；答案选B。7. 下列实验现象和结论或原因相符的是操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案：D试题分析：A、不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故错误；B、溶液可能含有SO42、SO32等阴离子，加
7、入AgNO3也会产生白色沉淀，故错误；C、观察K，需要通过蓝色钴玻璃，故错误；D、变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2，故正确。8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( )A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B试题分析：A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故
8、A正确；B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D、我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确；故选B。9. 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（）A、火炬燃烧时化学能只转化为热能B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物
9、对环境无污染，故丙烷为环保型燃料参考答案：A10. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C次氯酸是一种强氧化剂 D次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B略11. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJmol-1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJD. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转
10、变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ参考答案：C由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1，A正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而1mol H2O(l) 变为1mol H2O(g）时要吸收热量，因此1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量大于131.3
11、kJ，C错误；由图可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为akJ，D正确；正确选项C。12. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（）物质方法试剂ACO2（SO2）洗气碱石灰B乙酸乙酯（乙酸）分液无C苯（溴）分液稀NaOH溶液D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价【分析】A二者都与碱石灰反应；B乙酸乙酯与乙酸混溶；C溴与氢氧化钠溶液反应；D生成氯化钠，引入新杂质【解答】解：A二者都与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B乙酸
12、乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D生成氯化钠，引入新杂质，故D错误故选C13. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应参考答案：A略14. 下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是A乙烯分子里碳氢原子个数之比为12B乙烯完全燃烧生成CO
13、2和H2O的物质的量相等C乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2D乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色 参考答案：C15. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是A. NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应B. 酸与碱的中和反应C. 甲烷的燃烧D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O参考答案：A根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量，所以反应是吸热反应，则A. NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，A正确；B. 酸与碱的中和反应一定是放热反应，B错误；C. 甲烷的燃烧一定是放热反应，C错误；D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O
14、的反应一定是放热反应，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 参考答案：（1）；药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流；（3）【考点】溶液的配制【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序【解答】解：（1）配制0.5mol?L1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠
