《2022年浙江省宁波市余姚第七中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省宁波市余姚第七中学高三化学期末试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年浙江省宁波市余姚第七中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 （ ） A上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+ B上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 C实验、中的化学反应都是置换反应 D向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成参考答案：D略2. 为了净化和收集由盐酸和大理石反应生成的气体,从下图中选择合适的装置并连
2、接,合理的是( ) A.aad B.bbd C.ccd D.ddc 参考答案：D略3. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C4. 中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都
3、充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质参考答案：D【考点】化学史【分析】A陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B根据黑火药的成分分析；C侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D加碘盐是加入碘酸钾【解答】解：A陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨
4、气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误故选D【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际5. 右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是A该电池的反应式为Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6BK与M相接时，B是阳极，发生氧化反应CK与N相接
5、时，Li由A极区迁移到B极区D在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化参考答案：D略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略7. 某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42、Al3+和M离子（H+、OH忽略），且Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，
6、则M离子是 ACl BI CS2一 DNa+参考答案：A略8. 下面的说法不正确的是 ( )A用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液，pH7的是Na2CO3溶液C用氯化铝(AlCl3 )溶液和硫化钠(Na2S)溶液混合制取硫化铝(Al2S3)溶液D常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者 参考答案：A略9. 下列离子方程式正确的是 A氯化铁的水解反应：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HC
7、lO+HCO3C小苏打与醋酸溶液混合：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + CO2 + H2OD常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2O 参考答案：C10. 还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72和CrO42）废水常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g?L1，当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，KspCr（OH）3=11032有关叙述中不正确的是（）A上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B第二步离子方程式为：Cr2O72+1
8、4H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D当pH5时，废水中铬元素沉淀完全参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】A第二步反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化；B酸性条件下，Cr2O72与Fe2+发生氧化还原反应；C用强碱Ba（OH）2会引入杂质；D根据KspCr（OH）3=c（Cr3+）c3（OH）计算【解答】解：A第二步反应为Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B酸性条件下，Cr2O72与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁
9、离子，其反应的离子方程式为：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+，故B正确；C用强碱Ba（OH）2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+是重金属离子会污染水，故C错误；D当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c（OH）=109mol/L，KspCr（OH）3=c（Cr3+）（109）3=11032，则c（Cr3+）=105mol/L，所以当pH5时，c（Cr3+）105mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确故选C【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中
10、等11. (08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()AN5和N2互为同位素 B中含18个中子C原子半径：r(N)r() D2N5 5N2是化学变化参考答案：答案;D12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ） A1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为10NA B标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA C64g铜片与含足量硫共热，充分反应所转移的电子数为2NA D任何气体单质在标况下体积为22.4L时，则含有2NA个原子参考答案：答案：B13. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100
11、 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()。A11.2 g B16.8 gC19.6 g D22.4 g参考答案：D略14. 下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（ ）参考答案：C略15. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH
12、2O2I22H2O11参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列物质的氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)来验证：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。III试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式 （2）由湿润的淀粉KI试纸变蓝的现象得出的结论是 （3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足： 写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式： 。（4） 打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是 （5） 在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧化成单质I2， 则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 。参考答案：（1）2KMnO4-+16HCl= 2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl （2）氧化性：Cl2 I2（3）C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe3+I2 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（4）液体分层，其中，下层为紫红色。（5） 2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知物质A分子式为C3H4O2，显酸性。F为由七个原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4。请根据以下框图回答问题：
