《2022-2023学年江西省上饶市汪村中学高三化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江西省上饶市汪村中学高三化学下学期摸底试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年江西省上饶市汪村中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子比例模型： BNH4I的电子式：C乙烯的结构简式：C2H4 DNaH中氢离子结构示意图为：参考答案：D试题分析：A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误； B、NH4I的电子式为，故B错误；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示
2、意图为，故D正确。考点：本题考查化学用语。 2. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：B略3. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是:A250mL2molL-1的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NAB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAC. 1 L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NADt时，pH=6 的纯水中含
3、有OH的个数为10-6NA参考答案：B略4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）A. B. C. D.参考答案：A略5. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸参考答案：A略6. 下列物质分类正确的是 （ ）ASO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯参考答案：A胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B项错误；盐酸是混合物，冰水混合物属于
4、纯净物，C项错误；纯碱属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类，D项错误。7. 下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O参考答案：B略8. 海洋中有丰富的食品、
5、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl参考答案：B知识点：化学流程 海水资源利用 解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第步中溴由-
6、1价变为0价被氧化，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大再一次出现金属冶炼知识。9. 以下说法正确的是（） A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略10. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu +
7、 SO2，下列说法中，正确的是ACu2S只作还原剂BS 元素发生还原反应C该反应既是氧化还原反应又是置换反应D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案：C略11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：DFe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+
8、，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。12. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
9、B存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl- w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C存在大量AlO2-的溶液中：Na+ 、A13+、Cl-、SO42-D由水电离出来的c(H+) = 110-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-参考答案：B13. 如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A. 简单阴离子的半径大小：XYZB. 单质的氧化性：XYZC. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸参考答案：A【分析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中元素的排
10、列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：XYZ，故A正确；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XYZ，故B错误；CN的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；DP的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；答案选A。【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。14. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 Na
11、AlO2溶液和盐酸 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D参考答案：A略15. 下列不符合当今化学研究方向的是 A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用H2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准
12、确浓度为c molL1）。（1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（2）滴定前将白醋稀释10倍。准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂。用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为 ；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL。 （3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度_ molL1。（4）若在上述操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准溶液的滴定管，则最终的实验结果 （填序号）。a、偏大 b、偏小 c、无影响参考答案：（共8分，每空2分）（1
13、）小 （2）溶液变成(浅、或粉)红色,且30秒内不褪色。（表达不完整酌情扣分）（3）cV/2 （4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的H= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应
