《辽宁省铁岭市傅家中学2022-2023学年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省铁岭市傅家中学2022-2023学年高一化学测试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省铁岭市傅家中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2参考答案：C2. 根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、BrC. Br、I、
2、Fe2+ D. Fe2+、I、Br参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3+2I-2Fe2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-Fe2+；Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。3. 防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有A硅酸钠 B烷基苯磺酸钠 C三聚磷酸钠 D蛋白酶参考答案：C4. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿Goe
3、thite，化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾Jarosite从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为 A4B5C6D7 参考答案：C5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：H0(温度T1T2)。下列说法正确的是A灯管工作时，灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的百分含量越高C该反应的平衡常数表达式是D灯丝附近温度越高， I2(g)的转化率越高参考答案：A略6. 某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、C
4、O、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 ()A溶液中的阳离子有H、NH、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111参考答案：AB7. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A稳定性：H2SHFBHCl的电子式为C一个D2O分子所含的中子数为8D在卤化氢中HF最稳定参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、HCl为共价化
5、合物，电子式中不存在离子；C、O的中子数为8，D的中子数为1；D、卤族元素中，F的非金属性最强【解答】解：A、非金属性FS，则稳定性为HFH2S，故A错误；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；C、一个D2O分子所含的中子数为12+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；故选D8. 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D参考答案：C略9. 现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：观察颜色 石蕊试剂 品红溶
6、液，能用于鉴别它们的是A. B.只有 C.只有 D.只有参考答案：A略10. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 参考答案：B略11. 下列叙述中不正确的是A. 共价化合物中，一定含非金属元素B. 共价化合物中，一定没有离子键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素参考答案：D分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；B、共价化合物中只含共价键；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有
7、非金属元素，A正确；B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。12. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+H2O=2NaOH+H2参考答案：A13. 下列各组物质中
8、，互为同位素的是 （ ）ACO和CO2 BNa2O和Na2O2 CO2和O3 D和参考答案：D略14. 下列关于化学实验安全叙述正确的是（ ）A浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品参考答案：B略15. 下列说法不正确的是（）A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D. 燃料有足够的空气就能充分燃烧参考答案：D分析：A、焦炭
9、还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm
10、3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2）经计算需要用量筒量取 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的 _ (填字母).A5mL B10mL C15mL D50mL（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，上述操作中正
11、确的顺序是(填序号) 。（4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正 。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同),若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会 。参考答案：（1）250（2）13.6 C（3）（4）错，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中（5）偏低 偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写方程式（1） H2O2+ KMnO4+ （ ）= MnSO4+ O2 + K2SO4+ H2O（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质
12、必需是不同主族的。 ， 参考答案：(1)(5)H2O2 +(2)KMnO4 +()H2SO4 =( 2)MnSO4 +(5)O2 +(1)K2SO4 +()（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。略18. 如图所示，组成一种原电池试回答下列问题：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；溶液的PH_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，若灯泡亮,则Mg电极为电池的_极（填“正”或“负”）若产生标况下33.6L气体，则溶液增重_g（3）再次更换一种电解质溶液，组成
13、原电池，使得溶液质量减少，请写出一种可能的电解质溶液_ 。参考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+ 增大 (2)正 24 (3)CuSO4 溶液( 合理即可)试题分析：（1）镁的活泼性大于铝，电解质溶液为稀H2SO4时，镁是负极；（2）铝能与氢氧化钠反应，电解质溶液为NaOH（aq）时，铝是负极、镁是正极；（3）溶液质量减少，说明溶液中有金属析出，且析出金属的质量大于镁溶解的质量。解析：（1）分析题给装置图，当电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，则形成原电池，镁较活泼，作原电池的负极，则Mg电极上发生的反应为Mg-2e-=Mg2+，铝电极上的反应是2H+ + 2e- = H2，溶液中氢离子浓度降低，PH增大；（2）电解质溶液为NaOH溶液时，Al片作负极，Mg片作正极，Mg电极上发生的电极反应式为6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2；总反应为2Al + 2OH-+2H2O =2AlO2- + 3H2 ；设溶液增重xg；2Al + 2OH-+2
