《2022年云南省昆明市官渡区云子中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年云南省昆明市官渡区云子中学高三化学期末试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年云南省昆明市官渡区云子中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，故选A2.
2、实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水浓硫酸 A. B. C. D.参考答案：B略3. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A. 加入合金的质量不可能为6.4 g B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2
3、.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根离子的质量，5.1克氢氧根离子的物质的量是5.1g17g/mol=0.3mol，A、氢氧根离子的物质的量是0.3mol可知原来金属共有0.15mol，假设全部是铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6克；假设全部是镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6克，合金的质量可能为6.4 g ；故A错误；D、根据电子守恒，金属失电子0.15mol2=0.3mol，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升，故D正
4、确。B、参加反应的硝酸物质的量是0.1mol+0.15mol2=0.4mol，C、沉淀完全时所得盐溶液为硝酸钠溶液，消耗NaOH溶液的体积为（0.15mol2）3 molL-1=0.1L=100 mL,故C错误；故答案选D4. 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 （ ）A离子半径：S2-Cl-Ca2+ B原子半径：CaSCl C热稳定性：HClH2SH2Se D酸性HClO4HBrO4HIO4参考答案：D略5. 下列说法不正确的是（）A海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为81010t，所以碘被称为海洋元素B侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解
5、度较低的NaHCO3从溶液中析出C工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火参考答案：A考点：海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理分析：A、海洋元素为溴元素；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；解答：解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；C、铝热反应的原理是利用
6、铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；故选A点评：本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单6. （2003江苏、广东卷）26.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B
7、，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。.若维持温度不变，在一个与（）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol
8、 C。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）aB（乙）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。参考答案：（1）（1a）（2）3a（3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2 mol；若3a1，B的物质的量等于2mol；若3ab。略7. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 A B C D参考答案：答案;D8. 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )参考答案：D略9. 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A B.K+、N
9、a+、Al(OH)4-、NO3-C D参考答案：B略10. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略11. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是 A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12
10、D1 mol Fe可还原2 mol Fe3参考答案：A略12. 关于下列装置用途的判断正确的是 ( )装置甲可防止铁钉被腐蚀 装置乙可除去乙烯中混有的SO2装置丙可检验NH3气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A只有B只有C只有D只有参考答案：B13. 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是()A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、氯水 D、浓硫酸参考答案：A略14. 25，在20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，
11、下列说法正确的是A在D点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba12参考答案：AD15. 下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是A.甲池是电解池、乙池是原电池B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH + 16OH- + 12e- 2CO+ 11H2OC.反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D.假
12、如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗_；定容时仰视观察液面_。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因_。参考答案：(1)18.4(2)60.0将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液(3)偏高偏高偏低(4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH
