《辽宁省本溪市木盂子镇中学2022年高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省本溪市木盂子镇中学2022年高二化学月考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省本溪市木盂子镇中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B物质发生化学变化时都伴随着能量变化C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A 原子半径：YZW B Z
2、在化合物中呈+1价C Y与W可形成离子化合物 D Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：A略3. 等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和2O，耗氧量最多的是 A、C2H6 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H12参考答案：D4. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B略5. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是AAl2O3属于两性
3、氧化物 B液氯属于混和物CNa2SiO3属于强电解质 D纯碱属于盐参考答案：B略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32Bc(H+)=1.01013mol/L溶液中：CH3COO、K、SO42、BrC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3DpH=12的溶液中：NO3、I、Na、Al3参考答案：B略7. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子：18OB乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的比例模型：D乙炔分子的电子式：参考答案：A【考点】电子式【分析】A氧
4、原子质子数为8，质量数=质子数+中子数；B乙烯含有碳碳双键官能团；C比例模型是依据原子的直径大小紧密堆积在一起的模型；D乙炔的结构式为HCCH，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对【解答】解：A氧原子质子数为8，中子数为10，则质量数为18，原子符号为18O，故A正确；B官能团需要写出，乙烯的结构简式：CH2=CH2 ，故B错误；C为甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；D乙炔的结构式为HCCH，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式，故D错误；故选A8. 已知酸性： H2CO3 HCO3，现要将 转变为，可行的方法是A先与足量NaOH溶液
5、共热，再通入足量HCl B先与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOHC先加热该物质溶液，再通入足量的CO2 D先与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2参考答案：D略9. 如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的 是 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液参考答案：C10. 取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是 （ ）（A）甲烷和丙烷（B）乙烯和丙烷 （C）甲醛和乙酸 （D）乙醇和丙醇参考答案：C略11. 下列各
6、组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A硫酸钡、硫化氢 B氯化钠、氨气C氯化氢、金刚石 D苛性钠、二氧化硫参考答案：A12. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3参考答案：D略13. 下
7、列物质中，不属于高分子化合物的是A 塑料 B 油脂 C 纤维素 D 合成橡胶参考答案：B14. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)13/2O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)13/2O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1下列说法正确的是A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略15. 下列关于工业生产的说法错误的是()A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二
8、氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫参考答案：D解析：硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和
9、。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 .C装置中稀硫酸的作用为 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g100 g水)；参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为585 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为504 g，则NaHCO3的产率为 。参考答案：每空均2分(1)CaC03+2H+=Ca2+CO2+H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对
10、环境的污染 (2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，越利于析出 (3)A与B饱和NaHC03溶液(其他合理答案也可) 除去 C02中混合的HCl气体 (4)60略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 用化学用语回答下列问题：（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式_。（2）在c6a6分子中，元素c为 杂化，该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。（3）ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_(写分子式)。（4）第一电离能：h_i；电负性：g_b(填“”、“”或“”)。（5）下列关于元素在元素周期表
11、中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。Aj位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素Bd的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C最外层电子排布式为4s1，一定属于A族D最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是A族或B族（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_。（7）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_个。参考答案：(16分) (1) 1s22s22p5（2分） (2) sp2 非极性（各1分） (3) CS2（各1分） (4) （各1分）
12、(5) A B（2分） (6) Cu(NH3)42（1分） Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O（3分）(7) 4（2分）略18. (10分) PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如下(反应中部分无机反应物及产物已省略)。已知RX2是芳香族化合物(R、R代表烃基，X代表卤素原子)，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%。请回答下列问题：(1) RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为_。(2) 反应的化学方程式为_；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是_。(3) 由C与E合成PET的化学方程式为_。(4) B与C反应生成环状酯的结构简式为_
