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1、广东省江门市教育所属中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于非电解质的是A. 蔗糖溶液 B. 乙醇 C. 氯化钠 D. 铜参考答案：BA. 蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 乙醇不能电离出离子，B正确；C. 氯化钠能电离出离子，是电解质，C错误；D. 铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选D。点睛：电解质和非电解质的判断除了依据概念之外，还可以依据物质的分类判断，即酸、碱、大部分盐、金属氧化物和水是电解质。2. 下列有关化学反应速率的说法正确的
2、是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略3. 能说明苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A苯的一元取代物没有同分异构体B苯的间位二元取代物只有一种C苯的邻位二元取代物只有一种D苯的对位二元取代物只有一种参考答案：C略4. 下列判断正确的是 Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；强电解质溶液
3、的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A B C D参考答案：A略5. 下列有关物质性质的比较正确的是 ( ) 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A B C D参考答案：C略6. 分别将下列物质：FeCl3C
4、aONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）A BCD参考答案：B7. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.196.64 kJ D.196.64 kJ参考答案：C略8. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适
5、量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液参考答案：B9. 参考答案：C10. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 A B C D参考答案：A略11. 下列说法正确的是A.热化学方程式中的H表示放热，H表示吸热B.乙二酸能使高锰酸钾溶液褪色，说明乙二酸具有还原性C.工业电解饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e-=H2D.钢铁不管发生哪种形式的腐蚀，其腐蚀原理均为Fe-3e-=Fe3+参考答案：BC12. 将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A.4.48L
6、 B5.6L C6.72L D11.2L 参考答案：B略13. 下列选项中的物质，其物质的量最多的是（ ）A8 g O2 B11 g CO2 C1 g H2 D4.5 g H2O参考答案：C略14. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略15. 下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C C
7、H3CH3 间二甲苯 D 2甲基2丙烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验
8、条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外
9、，还需要选择的试剂最合理的是_A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系； 温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)； (2)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol
10、/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。参考答案：（1）1min内，B的平均反应速率为0.2 mo
11、l/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。小于。A的转化率是36% n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。 （2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。略18. （14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测
12、定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：用 （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在 （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并 后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用 （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”），理由是 。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。滴定管盛放盐酸前，要先 ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用 ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的 。氨水与盐酸反应的离子方程式为 。该氨水样品的物质的量浓度为 mol?L-1。另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。你认为学习小组乙的结论是否正确？ （填“正确”、“不正确”）当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。参考答案： 碱式滴定管（或移液管）；烧杯（或小烧杯）；冷却；容量瓶；胶头滴管
