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1、湖南省湘潭市示范性普通高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在pH为45的环境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 ( )A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH 45B向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH 45C向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH 45D向溶液中通入H2O2, 再
2、加入Cu粉调节至pH 45参考答案：B略2. 乙酸乙酯中混有少量乙醇和乙酸，为了提纯乙酸乙酯，应采用下列哪一种试剂A饱和Na2CO3溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D苯参考答案：A略3. 反应A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）015 mol/（Ls）v（B）06 mol/（Ls）v（C）04 mol/（Ls）v（D）045 mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是 A B C D参考答案：D略4. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl参考答案：D5
3、. 下列关于糖类的说法中不正确的是A淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解C可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味参考答案：B略6. 下列有关水处理的说法中，不正确的是 （ ）A可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B可以利用熟石灰来中和酸性废水C污水处理常用的化学方法有：中和法、沉淀法、混凝法、过滤法D可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略7. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是（）A
4、a为CH4，b为CO2BCO32向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32参考答案：D考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题分析：该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e2CO32，据此分析解答解答：解：A燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B原电池放电时，碳
5、酸根离子向负极移动，故B错误；C电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e2CO32，故D正确；故选D点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls
6、)参考答案：B略9. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （3）常压下，当反应温度升高至 900时，该反应的平衡常数可表示为：K=
7、参考答案：（1）770C；890C；（2）降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770890之间；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，结合影响化学平衡的条件分析判断，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；（3）常压下，当反应温度升高至 900时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；解答：解：（1）在常压下金属钾
8、转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770890之间；所以最低温度为770C，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890C；故答案为：770C；890C；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以降低压强或移出钾，适当提高温度；故答案为：降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）常压下，当反应温度升高至 900时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=；故答案为：点评：本题考查了化学平衡的反应特征
9、和影响因素分析，移动方向的判断，平衡常数的计算应用，注意温度变化对平衡的影响，物质聚集状态的判断，题目难度中等10. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中正确的是（ ）A若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量一定相等B若温度不变,将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：C11. 下列过程吸收热量的是A. 液
10、氨气化 B. 生石灰加入水中C. 天然气燃烧 D. 盐酸与氢氧化钾溶液反应参考答案：AA. 液氨气化吸热，A正确；B. 生石灰加入水中生成氢氧化钙，反应放热，B错误；C. 天然气燃烧属于放热反应，C错误；D. 盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：液氨气化过程中吸收能量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂。但这种变化是物理变化，不能称为吸热反应，注意能量变化与放热反应或吸热反应的关系判断。12. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB该弱酸
11、稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙参考答案：C略13. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)参考答案：A略14. 为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯物质除杂试剂分离
12、方法苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液乙醇（4%的水）生石灰蒸馏二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气A B C D参考答案：B15. 下列说法不正确的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时
13、测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为1 molL-1盐酸和醋酸溶液；用 量取1000 mL 1 molL-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中； 用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ； 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= 。（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是
