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1、湖南省郴州市南洞中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下做法达不到目的的是（ ）A.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒参考答案：C略2. 下列有关事实，能说明苯环侧链对苯环有影响的是A. 甲苯燃烧冒黑烟B. 1mol甲苯可与3molH2发生加成反应C. 甲苯比苯更容易发生硝化反应D. 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而苯不能参考答案：C略3
2、. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl 参考答案：D4. 如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N23H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( ) 参考答案：C略5. 科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（ ）A. YB
3、a2Cu3O3.25 B.YBa2Cu2O5 CYBa2Cu3O5 D.YBaCu2O3.25参考答案：C略6. 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）Ans2，np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns2参考答案：C【考点】原子核外电子排布；离子键的形成【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，所以A为+2价，B为1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数8，据此分析解答【解答】解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=
4、其族序数8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，故选C7. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是 ACH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl B. CH4与Cl2反应制取CCl4C苯与液溴反应制取溴苯 D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略8. 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（
5、Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是（ ） A、核内质子数均是4 B、是摩尔质量不同的三种同素异形体 C、氢核聚变后会产生新元素 D、从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原参考答案：B略9. 把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加
6、入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：D略10. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的参考答案：C略11. 已知热化学
7、方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|参考答案：D略12. 下列物质属于合成高分子材料的是A水泥 B食品保鲜膜 C钛合金 D陶瓷参考答案：B略13. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨
8、道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 参考答案：D略14. 现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为2s22p3；2s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=参考答案：B略15. 1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是A是烃类化合物 B常温下呈固态C分子中可能含不饱和碳原子 D不能在空气中燃烧
9、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL（1）该学生用标准0.14mol?L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，
10、再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 该滴定操作中应选用的指示剂是 在G操作中如何确定终点？ （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或
11、“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol?L1参考答案：（1） ECBADGF（或ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20解：（1）用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用
12、酚酞（变色范围为：810）作为指示剂，故答案为：酚酞；滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差
13、偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）=0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L=4.20mol/L，故答案为：4.20三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在0.100 molL-1的H3BO3溶液中，H+=7.7510-6，可推知硼酸的电离常数是多少?参考答案：18. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（2）略19. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60g 中减重1.60g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条
