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1、湖北省咸宁市港口乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是： A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：D略2. 下列物质属于强电解质的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D CH3COO
2、Na参考答案：D试题分析：AHO是弱电解质，错误；BCO属于非电解质，错误；CCH3COOH 属于弱电解质，错误，DCH3COONa属于强电解质，正确。考点:考查强、弱电解质的识别。3. .3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种参考答案：【知识点】有机物的结构和性质 L7【答案解析】C 解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确；
3、 D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。4. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 （ ） A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中的碘 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B略5. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是 A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C参考答案：B6. 氯化铜（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然
4、后按下面所示操作步骤进行提纯蒸发结晶CuCl22H2O（纯）氧化剂x与物质Y的化学式分别是（已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为37，Cu2+为64，Fe2+为96。） （ ） AH2O2、CuO BKMnO4、Na2O CNaClO、Cu（OH）2 DK2Cr2O7、NaOH参考答案：A略7. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51参考答案：A略8. 分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是
5、AH+ BHCO3- CBr- DAg+参考答案：A略9. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A. c(S2-)= 0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B. 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案：DAS2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BHCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CH+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量
6、共存，故C错误；DNH4Fe(SO4)2中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 托盘天平称取8.75克食盐C. 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C略11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A. Y的最高价氧化物对成水化物的
7、酸性比W的强 B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)(Z) D. XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最
8、外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，
9、溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基参考答案：B13. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：A标准状况下，1 mol SO3 体积约为22.4 LB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NADV L C O和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA参考答案：C略14. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方
10、程式为（ ） A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3参考答案：D略15. 下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化
11、亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体(NH4）2SO4FeSO46H2O （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。A用冷水洗 B先用冷
12、水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 .滴定终点的现象是 .通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用
13、待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低参考答案：（1）分液漏斗（1分）（2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（2分）（3）铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）（2分）；（4）D；（1分） MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色（2分）100% （2分）， BC。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 达喜AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.
