《浙江省绍兴市兰亭中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴市兰亭中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省绍兴市兰亭中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下： 关于该电池的叙述正确的是 A电池介质可能为强碱性溶液 B电池的负极反应为： C6 H12 O6+6 H2 O一24 e一=6 CO2+24 H+ C电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，就生成224L的CO2气体参
2、考答案：B略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. 0.01molL NH4Al（SO4）2溶液与0.02molLBa（OH）2溶液等体积混合： 1 Al（OH）3+NH3?H2OD向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O参考答案：C【Ks5u解析】A. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2NO3-+8H+2Fe3+8I-2Fe2+2NO+4H2O+4I
3、2，A错误；B.硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4 和Mg（OH）2两种沉底，B错误；C.正确；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，则生成物应该是硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O，D错误；选C。3. 最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是A充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C参考答案：B试题分析：
4、A钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，A正确；B钠的熔点较低，电池工作温度不可能在200以上，B错误；C放电时，阳离子Na+向正极移动，C正确；D放电时，正极是CO2得到电子，电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C，D正确，答案选B。4. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 （）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处
5、先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl参考答案：D略5. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）解答：解：氯化镁溶液的质量为
6、：1.18g?cm3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故选D点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用6. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A固体混合物高温加热时，有0.6g碳
7、参加了反应B试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 B42 g乙烯中含碳原子数为3 C标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4) D0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 参考答案：C8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、N
8、a+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略9. 有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2参考答案：C略10. 金属镍有广泛的用途粗镍
9、中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt参考答案：D略11. 下述实验能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaNO3晶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘
10、盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质参考答案：B略12. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是A. 石墨I电极反应为H22e+2OH=2H2OB. CO2在石墨电极上得电子C. X电极材料为铁D. NaCl溶液中Cl移向Y电极参考答案：D【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e+CO32CO2+H2O，正极反应
11、式为O2+4e+2CO2=2CO32，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH、阳极反应式为Fe-2e+2OH=Fe（OH）2【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e+CO32CO2+H2O，故A错误；B. 石墨电极O2+4e+2CO2=2CO32，O2在石墨电极上得电子，故B错误；C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；D.Y电极是阳极， NaCl溶液中Cl移向Y电极，故D正确；故选D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电
12、解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。13. 下列溶液中的Cl与1 molL-1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是 A 1 molL-1的NaCl溶液 B 2 molL-1 NH4Cl溶液C 1 molL-1的FeCl3溶液 D 2 molL-1的KCl溶液参考答案：C略14. 下列说法正确或符合科学事实的是()。A等质量的CO与C2H4体积一定相等B甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环参考答案：C略15. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 常温常压下，9g甲烷(CH4
13、)所含的中子数为5NA 常温常压下，224L N2气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，100mL 05molL的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于005NA 标准状况时，224L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A。A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O42H2O颜
14、色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）189.5101.5密度（gcm-3）1.9001.650又知草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】猜想一根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，联接导管略去）。A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰、（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题： 装置的联接顺序为：A CO的检
