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1、山东省临沂市杨家坡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ( ) A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O参考答案：答案：A2. 中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 （ ） A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略3. 能正确表示下列反应的离
2、子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略4. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：A略5. （2008上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在
3、不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） 组别c(HCl)/molL-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3参考答案：AC 从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是abcd，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。6. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生
4、变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率参考答案：D7. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：答案：B8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数
5、比质子数多2。下列说法中正确的是A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z参考答案：C9. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数
6、K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略10. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )参考答案：A略11. 一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.2000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO
7、4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为 A. 0.0176 B. 0.1600 C0.1200 D0.2400参考答案：B12. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：C13. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使
8、溶液中Cl-和Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 (已知：还原性I-Fe2+Br-Cl-) ( )A71 B72 C73 D74参考答案：C略14. 下列方程式正确的是A过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H+NO3= Fe3+NO+2H2OB过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2C适量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中： 3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+DFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl参考答案：C略15. 2010年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了 “嫦
9、娥二号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H= +8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H= 534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/molBN2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g) H542.7 kJ/molC2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H542.7
10、kJ/molD2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(l) H1059.3 kJ/mol参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的
11、方法是 。参考答案：（1）11.7 （2）蒸发皿（3）35（3340均可）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶本题考查学生对质量守恒定律的理解及对实验室常用仪器用途的了解。由Cl守恒，NaCl中Cl来自NH4Cl，10.7 g NH4Cl物质的量为=0.2 mol；NaCl的质量为0.2 mol58.5 gmol1=11.7 g。蒸发主要用到蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多应选择3540 之间。检验NH4Cl中无Na2SO4的方法是加热，若试管中无残留物表明氯化铵产品纯净。若氯化
12、铵中含有硫酸钠杂质必须进行重结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中NaOH质量是多少克？P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。18. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数K的
13、表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将 （填“增大”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。参考答案：（1）K=0.5 减小（2）A=0.6略19. 将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）x值Y= f(x)（2）作图参考答案：略（10分）x值Y= f(x)0 X3Y=2x/33X3.2Y=32-10x （8分） （2分）
