《山东省滨州市寨子中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市寨子中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省滨州市寨子中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是A常温下都能用铝容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减少C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的质量都增加参考答案：A略2. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A
2、保持压强不变，升高反应温度B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D保持温度和压强不变，充入1molSO3(g) 参考答案：B3. 右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸
3、发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好参考答案：C略4. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A B C D参考答案：C略5. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O参考答案：C6. 在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mo
4、l/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝 的量分别为( )A2.04g Mg和2.07g Al B5g Mg和5g Al C0.2mol Mg和0.2mol Al D2.4g Mg和2.7g Al参考答案：AB略7. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D参考答案：B略8. (1998全国卷)白藜芦醇广泛存在于食物
5、(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( ) A.1 mol, 1 mol B.3.5 mol，7 molC.3.5 mol，6 molD.6 mol，7 mol参考答案：D略9. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应：HNCONO2N2CO2H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是高考资源网AN2是还原产物，CO2是氧化产物高考资源网B每生成1 mol CO2需转移12 mol电子高考资源网C反应中氧化剂和还原剂
6、的物质的量之比为3：2高考资源网 DN元素既被氧化，也被还原高考资源网参考答案：D10. 被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2.下列说法正确的是 A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBO2是氧化产物 C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1参考答案：D11. 下列关于工业生产的说法中，错误的是 A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗
7、硅参考答案：A12. 将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 （ ）A减小、减小 B减小、增大 C 增大、增大 D 增大、减小参考答案：B13. 有机物的结构简式为： 下列有关的叙述正确的是A可与反应，最多消耗 B可与浓溴水反应，最多消耗N C可与溶液反应，最多消耗D常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案：C14. 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n下列说法错误的是（）A若a=b=3，8mnb，则元素非金属性
8、：XYB若abm=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXC若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物易溶于水D若ab=3，m=n=7，已知原子半径大小：YN（氮原子）X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物参考答案：CA若a=b=3，8mnb，两种元素位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B若abm=n=4，二者处于A族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中CC键的键长晶体Si中SiSi，故CC键更稳定，熔沸点：晶体硅金刚石，故B正确；C若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误；
9、D若ab=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故D正确故选C15. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品参考答案：C考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用
10、小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路
11、板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误故选C点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水
12、）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。各装置连接顺序为 。装置C中装有试剂的名称是 。能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 实验开始时要通入过量的空气其作用是 。若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: 。参考答案：CO32 +Cu2+ =CuCO3 过滤、洗涤、干燥 （1）ACB （2）装置B中澄清石灰水变混浊（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2 结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。略三、综合题
13、（本题包括3个小题，共30分）17. (1999广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2HO)和水。经分析，液体中各原子数之比为CHO=16425。 (1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣)： (2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?参考答案：(1)乙醚和乙醇和水 (2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol略18. （2007上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)
