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1、上海市吕巷中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A. 0.21 molL1 B. 0.42 molL1 C. 0.56 molL1 D. 0.26 molL1参考答案：B该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol，所以c(H+)0.21/500103mol
2、L1=0.42 molL-1，故B正确。2. 下列离子方程式中,正确的是A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13+4OH-=AlO2-+2H2OD. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+参考答案：BA小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，正确的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故A错误；B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2
3、+2OH-=SiO32-+H2O，B正确.CAlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D.将氯气通入水中，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl+H+HClO，故D错误；答案选：B3. 某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A. V(酸) 102 V(碱) B. V(碱) 102 V(酸) C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸)参考答案：B略4. “绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为
4、“绿色氧化剂”的是A浓硫酸 B氯气 C双氧水 D漂白粉参考答案：C略5. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性参考答案：D略6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快C.SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快参考答案：C7. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中
5、，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略8. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较参考答案：C9. 2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移
6、人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A B C D参考答案：B略10. 下面关于硅的叙述中，正确的是()A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：DA、光导纤维成分是SiO2，不是利用的导电性，利用
7、对光的全反射，故A错误；B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B错误；C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D、硅是良好的半导体，故D正确。11. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：B12. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 （ ）A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A略13. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同
8、时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：DA、该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A错误；B、A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B正确；C、理由同A选项，故C错误；D、D选项析出金属银，所以D符合题意；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度中等，理解正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，
9、要根据发生反应的实质判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作还原剂，铝作负极，镁作正极。14. 右图为元素周期表短周期的一部分。关于AG 七种元素的叙述正确的是 AE、F、G形成的单质中都含有共价键 B形成的简单阴离子半径：E C D CB、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 DA、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应参考答案：B15. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为A.6:3:1B.9:6:1C.26:192:71D.13:6:1参考答案
10、：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1) 该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装
11、置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。实验二：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水参考答案：
12、（12分）实验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同； （2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； （2分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； （2分）实验二：（1）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；（2分） （2）B （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3：5，C的平均反应速率是0.1m0L(Lmin)求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。 (2)B的平均反应速率。 (3)x值是多少?参考答案：解：设A、B起始时物质的量为a
13、 mol 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 起始 a a 0 0 变化 1.5 0.5 0.125 0.52 5min后 a-1.5 a-0.5 1 1 a=3 A、B各为3mol 因C、D变化的量相等，x=2 v（B）=v（C） v（B）=0.05mol/（Lmin） 略18. （9分）有硫酸和盐酸的混合溶液，取出加入足量的溶液，可得白色沉淀，另取这种混合酸液与溶液恰好全部中和。求：（1）混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？（2）再取这种混酸溶液，加入足量的锌粉，产生的气体在标准状况下的体积？参考答案：（1）、（各3分）（2）（3分）19. 向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度参考答案：（1）Al的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为
