《安徽省宿州市萧县黄口高级职业中学2022-2023学年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市萧县黄口高级职业中学2022-2023学年高二化学测试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省宿州市萧县黄口高级职业中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验措施不当的是 A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率 B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行 C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替 D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下参考答案：BD2. 下列反应属于复分解反应的是（ ）A四氧化三铁加热时通入一氧化碳的反应B甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应
2、C碳酸钠和盐酸的反应D金属锌与稀硫酸的反应参考答案：C略3. 某同学欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）ABCD参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择解答：解：反应2HCl+2Ag2AgCl+H2是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；C、金属银为负极，盐酸为电解
3、质，可以实现该反应，故C正确；D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误故选C点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大4. 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列叙述正确的是 （ ) A充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 B放电时，当外电路上有2mol电子通过时， 溶液中消耗H2SO4的物质的量为1molC放电时溶液中H+向负极移动 D充电时阳极附近溶液的pH减小参考答案：D略5.
4、 天然蛋白质水解的最终产物是-氨基酸，结构如图所示，下列有关-氨基酸的说法中错误的是A-氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应B-氨基酸在酸溶液中主要以阳离子形式存在C-氨基酸在碱溶液中主要以阴离子形式存在D-氨基酸难溶于水参考答案：D试题分析：氨基酸中官能团有氨基和羧基，既有酸性又有碱性，故能与酸碱发生反应。氨基和羧基是亲水官能团，故可以溶于水，D错误，答案选D。6. 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A(g)B(g) nC(g)2D(g)，5s后达平衡，此时生成2molD，经测得C表示的的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1，下列说法中正确的是（
5、 ）AA的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 Bn=1C平衡时B的浓度为1mol?L-1D平衡时B的转化率为50%参考答案：C平衡时生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s内，C表示的的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1，所以n=2，所以A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1，平衡时B的浓度为1mol?L-1，平衡时B的转化率为20%，C选项正确。7. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH参考答案：略8. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入
6、溶液：D. 用制备：（过量）参考答案：B略9. 氧化还原反应的实质是 A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成D电子的转移参考答案：D10. 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰参考答案：B略11. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水： +HONO2 NO2+H2O，该反应属于A加成反应 B中和反应 C取代反应 D复分解反应参考答案：C略12. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A灼热的炭与H2O反应 B铜与稀硝酸反应CCa(OH)2与NH4Cl反应 D乙醇在氧气中燃烧反应参考答案：C13. 下列物质中存在离子键的是A金刚石 B干冰
7、C氯化钠 D铁参考答案：CA金刚石-原子晶体，共价键，B干冰-分子晶体。共价键，C氯化钠-离子晶体，离子键，D铁-金属晶体，金属键，选C。14. 下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略15. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29855.50.93可溶乙C4H8O284870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙
8、分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取 C重结晶 D分液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1) /HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75 (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是_。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某
9、同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g )。(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 。参考答案：(1)量筒、胶头滴管 (2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反应后混合溶液的最高温度 (4) 1.31 kJ (5) NH3H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由碳棒、铁片和200mL稀
10、H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？参考答案：8.4g；1.8061023。18. 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。求：（1）吗啡的相对分子质量；（2）吗啡的化学式。参考答案：解：（1）假设吗啡分子中只有一个氮原子，吗啡的相对分子质量为：285，由于吗啡的相对分子质量不大于300，如果分子中有两个氮原子，则其相对分子质量必超过300，所以吗啡的相对分子质量为285。（2）求吗啡分子中C、H、O的原子数：C原子数285H原子数285O原子数285。由计算可知吗啡的分子式为C17H19NO3答：（1）吗啡的相对分子质量为285；（2）吗啡的分子式为C17H19NO3。19. 一种无色液态有机物具有下列性质：能与钠反应生成氢气 与碳酸钠不发生反应 其蒸气对氢气的相对密度为37。（1）推断该物质属于哪一类有机化合物。（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式。（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。参考答案：(1)醇 (2)74 C4H10O(3)CH3CH2CH2CH2OH (CH3)2CHCH2OH
