《金卷：2020-2021学年高二化学上学期期末测试卷01（人教版选择性必修1）（考试版）教案课件-高中化学选择性必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金卷：2020-2021学年高二化学上学期期末测试卷01（人教版选择性必修1）（考试版）教案课件-高中化学选择性必修一（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC H0分两步进行，A+BX H0，XC H0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD2为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案
2、可行的是ABCD3在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化B气体密度不再发生变化CCO与H2O浓度相同时D1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键4在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为135在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )AFe2+、
3、Na+、NO、SOBNa+、K+、Cl-、SOCNa+、Ag+、F-、NODK+、Ba2+、Cl-、HSO61 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )AN2H4+O2=N2 + 2H2O H =- 534.4 kJ/molBN2H4+O2 =N2 +2H2O H=-1068.8 kJ/molCN2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H =-534.4 kJ/molD N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) H =+267.2 kJ/mol7如下图所示原电池的总反应为：C
4、u2AgCu22Ag，下列叙述正确的是A电子从银电极经导线流向铜电极B工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C电池工作时，Cu2向铜电极移动D反应过程中银电极上有气泡8为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A此装置设计符合电解池的工作原理B金属的还原性应该比的还原性弱C当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出D当水体环境呈中性时，发生的反应有9设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=bkJ/mol。其他数据如表：化学键C
5、OOOCHOH键能/(kJmol1)798x413463下列说法正确的是（ ）A上表中x=BH2O(g)H2O(l)的S0，H=(a-b)kJ/molC当有4NA个CH键断裂时，反应放出的热量一定为akJDab且甲烷燃烧热为bkJ/mol10已知常温下溶液，说法正确的是( )A溶液中：B溶液中：C溶液中：D溶液中加入少量溶液发生反应：11某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(s) H0，下列说法正确的是A容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡B平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y 的转化率均增大C平衡后升高温度，平衡正向移动，H 增大D平
6、衡后加入少量 W，逆反应速率增大12已知：2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H=566 kJmol1；Na2O2(s)CO2(g) = Na2CO3(s) O2(g) H=226 kJmol1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H 452 kJmol1D根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)的反应热13在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(
7、g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时正逆D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)14室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应B向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原Na2SO3溶液已变
8、质C向pH3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大醋酸铵溶液呈碱性D向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)215用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )AH2SO3的=1107.19B0.1 mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25C图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c()c()c(OH-)16在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用
9、碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是A电源a端为负极BFe2+的电子排布式为Ar3d6C阳极发生的电极反应式为2HCl2e=2HCl2D电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（8分）参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H的变化是_(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇
10、质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) 49.0kJmol-1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) -192.9kJmol-1又知H2O(g)=H2O(l) -44kJmol-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。18（10分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家Pa
11、ulSabatier提出的。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：上述过程中，产生H2反应的化学方程式为_。HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少。当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是_(填“I”或“II”)。(2)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化
12、如图所示。T1时，CO2的转化率为_。T1时，反应I的平衡常数K=_。(3)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H0。m代表起始时的投料比，即m=。m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图。T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=_ _。19（11分）(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:图中A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。氢氧化钠溶液从图中_(填“
13、c”或“d”)位置流出。电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_。(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:B极是电源的_极，C极的电极反应式为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_ (填“变深”或“变浅”)。现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_g。20（13分）实验室以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4，其实验流程如下：(1)室温下，反应SrSO4(s)CO (aq) SrCO3(s)SO (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为_Ksp(SrSO4)3.2107，Ksp(SrCO3)5.61010。(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是_。“浸取”的条件是温度在6070、搅拌、反应3小时，温度过高将会
