《专题05 化学反应与电能【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（解析版）-教案课件-高中化学必修二人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题05 化学反应与电能【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（解析版）-教案课件-高中化学必修二人教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题05 化学反应与电能专项训练1下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是( )A长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B北斗导航卫星的太阳能电池板C位于江苏的海上风力电动机D由橙子制成的简易电池【答案】D【详解】A液氧煤油发动机将化学能转化为热能和机械能，而没有把化学能转化成电能，故A错误；B太阳能电池板将太阳能转化为电能，而没有把化学能转化成电能，故B错误；C风力发电机厂将风能转化为电能，而没有把化学能转化成电能，故C错误；D由橙子制成的简易电池将化学能转化为电能，故D正确；答案选D。2下列关于原电池的叙述中正确的是( )A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电
2、能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有0.1g氢气生成【答案】B【详解】A正极和负极必须是两种不同的金属或金属和非金属，A错误；B原电池是利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置，B正确；C原电池工作时，正极发生的是还原反应，负极上发生的是氧化反应，C错误；D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，转移0.2mol电子，正极就有0.2g氢气生成，D错误；故选B。3下列有关原电池的说法中正确的是( )A在外电路中，电子由负极经导线流向正极B在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极C原电池工作时
3、，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，一定不会伴随着热能变化【答案】A【详解】A外电路中电子由负极流向正极，A正确，B在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误；C原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，C错误；D原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。故选A。4下列有关电池的说法正确的是A手机上用的锂离子电池属于一次电池B铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2C燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极【答案】C【详解】A手机上用的锂离子电池为可充电电池，为二次
4、电池，A错误；B铅蓄电池可反复进行充电、放电，属于二次电池，由Pb、PbO2和H2SO4组成，负极为Pb，正极为PbO2，B错误；C一般而言，燃料电池的产物多为CO2、H2O等，属于对环境友好的新型电池，C正确；D铜锌原电池中Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，放电时电子沿外电路从负极Zn流向正极Cu，D错误；故选C。5过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A加入适量NaCl溶液B加入适量的水C加入几滴硫酸铜溶液D再加入少量稀硫酸【答案】C【详解】A若加入NaCl溶液，会将稀硫酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，故A错误；B加入适量的
5、水，会将稀硫酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，故B错误；C若加入几滴CuSO4溶液，则发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，析出的Cu与Fe、稀硫酸形成原电池，反应速率加快且不影响生成H2的总量，故C正确；D若再加入少量稀硫酸，因Fe过量，则生成H2的总量增大，故D错误。故选C。6X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AZXYMNBZYXMNCZXYN
6、MDXYMNZ【答案】A【解析】Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，说明M作为原电池的正极，活泼性MN；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2，Z的化学性质非常活泼；水溶液中，X+Y2+=X2+Y，X可以置换出Y的盐溶液中的Y，所以活泼性XY，所以五种金属活动性由强到弱的顺序为：ZXYMN，答案选A。7“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 ( )A镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的转化【答案】A【详解】A从
7、电池反应看，Mg由0价升高到+2价，则镁片失电子，作负极，A错误；B食盐水中含有Na+和Cl-，具有导电性，可作为电解质溶液，B正确；C电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2+进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；D电池工作时，通过发生化学反应产生电流，从而实现化学能向电能的转化，D正确；故选A。8利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极BA电极上发生氧化反应，B为正极C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D当有2.24 LNO2
8、(标准状况)被处理时，转移电子为0.4 mol【答案】C【分析】根据总反应可知NO2被还原，NH3被氧化，所以通入NO2的B极为正极，通入NH3的A极为负极。【详解】A原电池中电流由正极经外电路流向负极，B为正极，A为负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；B根据分析可知A电极上NH3失电子发生氧化反应为负极，B电极上NO2得电子被还原为正极，故B正确；C电解质溶液呈碱性，所以电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；D2.24 LNO2(标准状况)的物质的量为0.1mol，该反应中NO2中氮元素由+4价变为0价，所以转移的电子为0.4mol，故D正确；
9、综上所述答案为C。9铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下面结论正确的是（ ）APb为正极，被氧化B溶液的pH不断减小CSO42只向PbO2处移动D电解液密度不断减小【答案】D【解析】A. Pb为负极，被氧化，A不正确； B. 硫酸参与电池反应，溶液的pH不断增大，B不正确；C. 两个电极的产物均为PbSO4，故SO42向两个电极移动，C不正确； D. 电解液为硫酸，硫酸的浓度越小则密度越小，电池放电时，硫酸的浓度逐渐减小，故其密度不断减小，D正确。故选D。10化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正
10、确的是( )A甲：向Cu电极方向移动B乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少【答案】A【详解】A甲中Zn为负极，原电池工作时向Zn电极方向移动，故A错误；B乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，故B正确；C丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确；D丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后，硫酸溶液的浓度降低，故D正确；故答案为A。11甲醇、氧气和
11、强碱溶液作电解质的手机电池中存在反应，有关说法正确的是( )A放电时，负极电极反应式：B放电时，参与反应的电极为正极C标准状况下，通入11.2L完全反应有1电子转移D充电时，电解质溶液的酸性逐渐增强【答案】A【分析】燃料电池放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答。【详解】A放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，A正确；B正极上得电子发
12、生还原反应，根据知，放电时，氧气参与反应的电极为正极，B错误；C放电时，正极上的电极反应式为，通入0.25即标准状况下5.6L氧气并完全反应后，有1电子转移，C错误；D充电时，生成氢氧根离子，电解质溶液的碱性增强，D错误。答案选A。12锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A两者正极材料不同BMnO2的放电产物可能是KMnO4C两者负极反应式均为Zn失电子D原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象【答案】B【详解】A左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材
13、料是铜单质，两者正极材料不同，故A说法正确；B干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，故B说法错误；C所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，故C说法正确；D根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，故D说法正确；故选B。13MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的碱性增强D溶液中Cl向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧
14、化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。【详解】A组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误； B双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确； D溶液中Cl移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；答案选C。14研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A图中能量转化方式只有 2 种Bb 极发生的电极反应为：N2+6H+6e= 2NH3CH向 a 极区移动Da 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA【答案】B【详解】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误；B. b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，b 极发生的电极反应为：N2+6H+6e= 2NH3，故B正确
