《2.3 分子结构与物质的性质 课件 【新教材】人教版高中化学选择性必修2-教案课件-高中化学选择性必修二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.3 分子结构与物质的性质 课件 【新教材】人教版高中化学选择性必修2-教案课件-高中化学选择性必修二（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教 学 目 标1.1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；知道极性分子和非极性分子知道极性分子和非极性分子。2.2.认识分子间存在相互作用，了解范德华力，氢键的认识分子间存在相互作用，了解范德华力，氢键的特征，及其对物质性质的影响特征，及其对物质性质的影响。3.3.初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。的应用。教学目录1.1.共价键的极性共价键的极性2 2.分子间的作用力分子间的作用力3.3.分子的手性分子的手性共价键的极性共价键的极性探 索 新 知发发生偏移生偏移不不偏移偏移探 索 新
2、知极性分子：正电中心和负电中心不重合。极性分子：正电中心和负电中心不重合。非极性分子：正电中心和负电中心重合。非极性分子：正电中心和负电中心重合。探 索 新 知分子分子共价键的极性共价键的极性分子中正电中心分子中正电中心和负电中心和负电中心结论结论举例举例同种元素的双原子分子非极性键重合非极性分子H2，N2，O2不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子CO，HF，HCl多原子分子分子中键的极性的向量和为0重合非极性分子CO2，BF3，CH4分子中键的极性的向量和不为0不重合极性分子H2O，NH3，CH3Cl探 索 新 知判断判断CO2，BF3，H2O，NH3的极性的向量和的图解的极性的向量和
3、的图解探 索 新 知键的极性对化学性质的影响键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用的酸性可用pKa的大小来衡量，的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。越小，酸性越强。羧酸羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的
4、电负性三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性 氯的氯的电负性，电负性，F-C的极性的极性 Cl-C的极性，使的极性，使F3C-的极性的极性 Cl3C-的的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。烃基（符号烃基（符号R-）是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基）是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越中的羟基的极性越 ，羧酸的酸性越，羧酸的酸性越 。小小弱弱分子间的作用力分子间的作用力情景微课堂为什么气体在降温加压时会液化，液体在降温时会凝固？探 索 新 知范德华力范德华力
5、概念：降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之概念：降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着间存在着，称为范德华力。，称为范德华力。范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔沸点熔沸点等物理性质。范等物理性质。范德华力越德华力越，物质的熔、沸点越，物质的熔、沸点越。相互作用力相互作用力大大高高探 索 新 知氢键氢键形成：由已经与形成：由已经与_的原子形成共价键的的原子形成共价键的_（如水分子中的（如水分子中的H H）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的与另一个电负性很大的原子（如水分子中的
6、OO）之间形成的作用力。）之间形成的作用力。电负电负性很大性很大氢氢原子原子表示方法表示方法AHBAA、B B为电负性很强的原子，为电负性很强的原子，一般为一般为NN、OO、F F三种元素三种元素的原子；的原子；AA、B B可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同本质与特征本质与特征本质：是本质：是静电吸引静电吸引作用，比化学键的键能小作用，比化学键的键能小1212个数量级，是一种比范德华力个数量级，是一种比范德华力强强的分子间作用力。的分子间作用力。特征：具有一定的特征：具有一定的方向方向性和性和饱和饱和性。性。探 索 新 知氢键的类型：氢键的类型：分子内氢键；分子内氢键；分子间氢键分子间氢
7、键探 索 新 知氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键对物质熔、沸点的影响氢键对物质熔、沸点的影响分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需破坏分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。沸点。AA族元素的氢化物中，族元素的氢化物中，NH3、H2O和和HF的熔、沸点比同主族相邻元素的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键
8、。由于它们各自的分子间形成了氢键。探 索 新 知氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键对物质溶解度的影响氢键对物质溶解度的影响如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质的溶解度如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质的溶解度增大增大。如。如NHNH3 3与与H H2 2OO间能形间能形成氢键，且都是极性分子，所以成氢键，且都是极性分子，所以NHNH3 3极易溶于水。极易溶于水。相似相溶规律相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于非极性溶剂非极性溶剂，极性溶质一般能溶于，极性溶质一般能溶于极性溶剂极性溶剂。如蔗糖和。如蔗糖和氨氨易易溶于水，溶于水，难难溶于四氯化碳。萘和碘溶于四氯化碳。萘
9、和碘易易溶于四氯化碳，溶于四氯化碳，难难溶于水。溶于水。分子的手性分子的手性探 索 新 知手性异构体：具有完全相同的手性异构体：具有完全相同的组成组成和和原子排列原子排列的一对分子，如同左手和右手一的一对分子，如同左手和右手一样互为样互为镜像镜像，却在三维空间里不能，却在三维空间里不能叠合叠合，互称手性异构体。，互称手性异构体。手性分子：有手性分子：有手性异构体手性异构体的分子。的分子。探 索 新 知手性碳原子：连接四个手性碳原子：连接四个互不相同互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。
