浙江省杭州市师范学院附属中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

浙江省杭州市师范学院附属中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：       下列说法正确的是    A．上述反应为取代反应                B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶            D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6 参考答案： B 略 2. 设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是     A．92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA     B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NA C.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NA D．1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N 参考答案： D 略 3. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是                    A. 模型1对应的物质含有双键                B．模型2对应的物质具有漂白性 C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应 D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3 参考答案： C 略 4. 按官能团分类，下列说法正确的是    （     ） A．属于芳香化合物                  B．属于羧酸 C．属于醛类            D．属于酚类 参考答案： B 略 5. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是            参考答案： D 6. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是 A．它们表示四种元素         B．③表示的元素在化合物中通常显+3价 C．①表示的元素是金属元素   D．②③④表示的是阳离子 参考答案： B 略 7. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c (OH—) 参考答案： C 略 8. 下列反应可以使碳链减短的是(    ) A.持续加热乙酸与碱石灰的混合物              B.裂化石油制取汽油 C.乙烯的聚合反应                            D.环氧乙烷开环聚合 参考答案： AB 9. 下面物质命名正确的是（　　） 　A. 邻二甲苯            B. 1,3－二甲苯     C. 对二甲苯                     D. 1,5－二甲苯 参考答案： B 略 10. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是     A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA      B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 参考答案： A 略 11. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A.既能发生取代反应，也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4升氧气（标准状况） D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 参考答案： 12. 蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是 A．白菜　    B．甘蔗　    C．豆腐　   D．猪油 参考答案： C 略 13. 我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　） A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ?mol﹣1 B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1 C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ?mol﹣1 D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1 参考答案： D 【考点】热化学方程式． 【专题】燃烧热的计算． 【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反应焓变． 【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1； ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ?mol﹣1 将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1， 故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1． 故选D． 【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键． 　 14. 完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为 A.10Q               B. 5Q             C.0.1Q                D. 0.2Q 参考答案： A 15. 合成结构简式为的高聚物，其单体应是 ①苯乙烯　②丁烯　③13-丁二烯　④丙炔　⑤苯丙烯 A.①②　                B.④⑤　             C.③⑤　               D.①③ 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，     请你参与并完成对有关问题的解答。     【实验药品】9.0 g镁铝合金，100 mLa mol/L稀硫酸，260mL5 mol/L氢氧化钠溶液。    【实验步骤】     ①将9.0 g镁铝合金与100 mLa mol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。 ②向b内的混合液中逐滴加入260 mL 5 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200 mL时生成的沉淀量最大。                 【问题讨论】    (1)仪器b的名称是                 。 (2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100 amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是           (填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。 (3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是               。 (4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要              ，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。 (5)若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为            。 (6)在“a mol/L稀硫酸”中a的值为                   (7)请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线。 参考答案： （1）圆底烧瓶  （2）稀硫酸   （3）Na2SO4  （4）冷却至室温  （5）0.4  （6）5       （7） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的     Q_____0，判断其理由是________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：=____________________； 参考答案： 略 18. 某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_________________________________________________。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。 参考答案： 3X + Y2Z；0.05 mol/L·min 19. 将下列操作的不良后果填在空白处 　　　①给试管内液体加热时，液体超过容积的１／３＿＿＿＿ 　　　②用碱式滴定管盛ＫＭnＯ４溶液＿＿＿＿ 　　　③用１００℃温度计测浓硫酸的沸点＿＿＿＿ 参考答案： ①液体易溅出②橡皮管部分被腐蚀 ③温度计会胀破损坏