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湖北省荆州市松滋刘家场镇庆贺寺中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 ( )
A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.乙酸和乙醇 D.乙醇和水
参考答案:
A
略
2. 下列说法正确的是 ( )
A.碳原子最外层有4个电子,能形成四个共价键
B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量
C.苯中加入溴水后,发生了取代反应。
D.甲烷和氯气混合后,在温射光的照射下充分反应,产物只有一氯甲烷和氯化氢
ks5u
参考答案:
A
略
3. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加Fe的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入水蒸气
D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大
参考答案:
A
略
4. .室温下,等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液,以下说法正确的是 ( )
A.两溶液中由水电离的c(H+)前者小于后者
B.两溶液分别和足量的锌反应,生成氢气的体积相等
C.两溶液分别和相同的锌反应,生成氢气的起始速率相等
D.两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后,都呈中性
参考答案:
C
略
5. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是
A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
参考答案:
C
略
6. 一定能在下列溶液中大量共存的离子是
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L溶液:NH4+、Na+、Cl-、I-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:K+、Fe2+、HCO3-、Br-
D.澄清透明的无色溶液:ClO-、SO32-、K+、SO42-
参考答案:
B
略
7. 下列说法正确的是( )
A.甘油(CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH)分子中含有1个手性碳原子
B.互为手性异构体的化合物,所含化学键的种类和数目完全相同
C.互为手性异构体的化合物,在三维空间不能重合,但物理、化学性质却几乎完全相同
D.互为手性异构体的化合物,分子组成不同,所以物理、化学性质也不同
参考答案:
B
【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用.
【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时,称为不对称碳原子,手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左右手一样互为镜像,且在三维空间里不能重叠,互称手性异构.
【解答】解:A.CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子,故A错误;
B.手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,所含化学键的种类和数目完全相同,故B正确;
C.互为手性异构体的化合物,物理性质不同,光学活性不同,故C错误;
D.互为手性异构体的化合物,分子组成相同,故D错误.
故选B.
8. 下列标志中有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志,其中为回收标志的是
参考答案:
B
略
9. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC),该电池工作时,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 - 4e- = 2O2-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2-= 4CO2 + 5H2O
参考答案:
B
略
10. 下列物质中属于纯净物的是
A.医用酒精 B.生理盐水 C.碘酒 D.冰水混合物
参考答案:
D
略
11. 下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是
A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护
D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
参考答案:
A
略
12. 下列物质间的转化,不能一步实现反应的是( )
A.乙酸→乙烷 B.乙醛→乙酸 C.溴乙烷→乙烯 D.苯溴→苯
参考答案:
A
略
13. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为19.00mL,实际取出液体的体积是 ( )
A.大于8.00mL B.小于8.00mL C.等于8.00mL D.无法确定
参考答案:
A
略
14. 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点火爆炸后,又恢复到25℃,此时容器内压强为开始时的一半,再经氢氧化钠溶液处理,容器内几乎为真空,该烃的分子式为
A.C2H4 B.C3H6 C.C2H6 D.C3H8
参考答案:
A
略
15. 实验室中可用KMnO4来制取氧气.KMnO4中锰元素的化合价为
A. +7 B. +5 C. +3 D. ﹣7
参考答案:
A
试题分析:钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设锰元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)×4=0,则x=+7价.故选A.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________,写出有关反应的化学方程式
______________________________________________________________.
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________
____________________________.
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________,它的作用是______________.
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响? __________________________.
(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,
E管质量增加1.76 g,D管质量增加0.72 g,则该有机物的最简式为______________.
(6)要确定该有机物的化学式,还需要测定________________________.
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水 B.纯水 C. 少量浓H2SO4
D. 少量NaOH固体 E. 少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是_____________;
(2)能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是_____________;
(3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是_______________;
(4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是_______________。
参考答案:
(1) C E (2)D (3)A (4)B
略
18. (8分)水的电离平衡曲线如右图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度。在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积为 。(原子量Ca:40,O:16,H:1)
参考答案:
略
19. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
__________________________________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴。
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_____________。
参考答案:
略
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