2022年北京第一二二中学高三化学月考试卷含解析

2022年北京第一二二中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- C.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D. 向FeCl3溶液中加适量铜片：2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+ 参考答案： AD 2. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为： A．10.6g        B．5.3g      C．5.9g   　D．无法确定 参考答案： A 3. 下列化学（或离子）方程式不正确的是 （    ） A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2        B．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑ 参考答案： B 略 4. 下列离子方程式正确的是                               （     ）     A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32- B．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O     C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－ = 2Fe2＋+S↓ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－ 参考答案： D 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA B．标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1NA C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA 参考答案： D 略 6. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－ ②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－ ③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－ ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－ ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ A．①②       B．②③       C．②④⑤       D．②⑤ 参考答案： D 略 7. 已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      Δ H1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)Δ H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)   Δ H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的Δ H为 A. 12Δ H3+5Δ H2-2 Δ H1    B. 2 Δ H1-5Δ H2-12Δ H3 C. 12Δ H3-5Δ H2-2 Δ H1    D. Δ H1-5Δ H2-12Δ H3 参考答案： A 试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3， 由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得： 4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1； 故选A。 【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。 8. 下列说法正确的是 A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好 参考答案： B 9. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。 根据以上信息和数据，下列说法正确的是                   （    ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．N4气体转变为N2将吸收热量 参考答案： B 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 参考答案： D A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NA。B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数小于2NA，因为Mg2＋会水解。C.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算。D.室温下，1摩尔甲烷还有4摩尔共价键，8 g甲烷即0.5摩尔含有共价键数为2NA。故D对。 11. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（　　） 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50   A． 500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1 B． T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 D． 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）＞5.00 mol?L﹣1 参考答案： C 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率； B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率； C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大； D．将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移． 解答： 解答：解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3 mol/（L?s），故A正确； B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K==125，转化率为×100%=50%，故B正确； C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误； D．T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00 mol?L﹣1，故D正确； 故选：C． 点评： 本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等． 12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A  原子数          B  密度            C  质量               D  质子数 参考答案： A 略 13. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是 A．每天都应摄入一定量的蛋白质         B．油脂会使人发胖，故禁食油脂 C．糖类是人体能量的重要来源           D．过多摄入微量元素不利于健康 参考答案： B 略 14. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（　　） A.是Fe3＋和Cu2＋                        B.是Fe2＋和Cu2＋ C.是Fe2＋和Fe3＋                        D.只有Fe2＋ 参考答案： D 略 15. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是  （    ） A.CH3CH2CH3                           B.CH3COCH2CH3 C.CH3CH2OH                  　　　　　D.CH3OCH3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ( 14 分) 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】 ①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4） ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是                        。 【探究一】菠菜中部分成分分析   (1) 步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的               。 (2) 白色沉淀B的化学式为       ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是        （填字母） A. 禁吃菠菜               B. 高钙牛奶可与菠菜同食 C. 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究 按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量） (3)①反应开始前通入氮气的目的是                       。      ②装置B中硫酸铜粉末变蓝， C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物中有一种有     毒气体，其分子的结构式为       ，经检验A中残留固体为氧化物。 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议                      。 (4) 某研究所利用