2022年四川省广安市双星中学高三化学测试题含解析

2022年四川省广安市双星中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是 A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl- B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32- 参考答案： D 2. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 （    ）        A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸        B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)        C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY      D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L 参考答案： A 略 3. 工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：   A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3- B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2 C. 第④步，采用的是蒸馏的方法 D. B溶液颜色比A溶液深 参考答案： B 试题分析：A、根据流程，反应②生成Br－和BrO3－，因此离子反应方程式为：3Br2+6CO32－+3H2O =5Br－+BrO3－+6HCO3－，故说法正确；B、加入稀硫酸，5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故说法错误；C、B溶液含有Br2，溶液显黄色或橙色，A溶液溴以Br－形式存在，是无色的，故说法正确；D、利用熔沸点不同，进行蒸馏提纯溴单质，故说法正确。 4. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　） 　 A． d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O 　 B． 原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1 　 C． ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ 　 D． 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种   参考答案： A 加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+； 根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+． A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确； B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误； C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误； D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误； 5. 下列说法正确的是 A.c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B.常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热，其KW增大而pH不变 参考答案： A 略 6. 下列有关物质的性质和应用正确的是 A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 参考答案： A 7. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是        （    ）     A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：        c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）     B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：         c（NaOH）c（A-）>c（OH-）>c（H+）     D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：         c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+） 参考答案： B 略 8. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（　　） A．该氖原子的相对原子质量为12a/b B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】A．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值； B．已知质量求物质的量，运用公式n=计算； C．根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子； D．根据n==计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量． 【解答】解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．氖原子的相对原子质量为，故A正确； B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol．故B正确； C．Wg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确； D．已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系． 9. 如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。 下列说法正确的是   A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1   B．反应①的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑   C．反应③最多能产生0.05mol O2   D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数 从大到小：①>②>③ 参考答案： C 略 10. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为  A、 10mol  B、 11mol C、 12mol  D、 13mol 参考答案： B 略 11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A． 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA      B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA D． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 参考答案： D 略 12. （2011?丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） 　 A． 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B． Cl2+2KI=2KCl+I2 　 C． Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 参考答案： A 略 13. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（  ） A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉 B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉 参考答案： C 考点：氨的物理性质． 专题：元素及其化合物；化学实验基本操作． 分析：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性； B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥； C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度； D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉； 解答：解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确； B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确； C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误； D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单 14. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（  ） A．碳酸钠固体 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素．  分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答． 解答：解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误； B．加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故B错误； C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确； D．加入硫酸铵固体，水解呈酸性，生成氢