广东省茂名市高州新垌中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省茂名市高州新垌中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中不正确的是: A．气体单质中，一定有键，可能有键  B．一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D．N2分子有一个键，两个键 参考答案： A 略 2. 下列叙述不正确的是(  )   A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀   B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效   C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性   D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液 参考答案： C 略 3. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：     实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是 A.放出热量关系：a①>② C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D. N2的转化率：②>①>③ 参考答案： A 4. (双选)反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 参考答案： CD 考点：反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动． 解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，该反应为放热反应，故A错误； B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故B错误； C．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故C正确； D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确． 故选CD． 点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大． 5. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3 复分解反应：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；       KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；    NaClO4 △NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是（      ） A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2  B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl C. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN        D. 热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO 参考答案： B 略 6. 参考答案： D 7. 有人对常温常压下气体单质（除稀有气体以外）作如下描述：       ①化学性质都很活泼；②都是无色气体；③都是双原子分子 你认为其中错误的        A．只有①和③        B．只有①和②        C．只有②和③        D．①、②和③ 参考答案： 答案：D 8. 将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)  (    )   A．n(Fe)n(S)，总质量等于44g   C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g            D． n(Fe)>n(S)，总质量小于44g 参考答案： D 略 9. 卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的叙述中，错误的是 A、溴化碘是一种氧化剂   B、固体溴化碘是一种原子晶体 C、它可与NaOH溶液反应  D、它可与水反应：IBr + H2O == HBr +HIO 参考答案： B 略 10. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是 A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA) C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 参考答案： C 略 11. 关于CO2和SiO2的比较错误的是                            （    ）     A．都是酸性氧化物                        B．熔沸点都比较高     C．都能与强碱溶液反应                    D．都具有一定的氧化性 参考答案： B 略 12. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱                        C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 参考答案： 答案：BC 13. 下列说法正确的是（  ） A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 参考答案： D 考点：化学反应速率的影响因素．  专题：化学反应速率专题． 分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题． 解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误； B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误； C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误； D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 14.  “类推”是一种重要的思维方法，下列类推正确的是（）      A．由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体      B．由氢化物的稳定性H2O>NH3，推测氢化物的稳定性也是H2S>PH-3      C．由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应      D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应，推测Fe和I2反应会生成FeI3 参考答案： 答案：B 15. 下列所示物质的制备方法合理的是 A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. 金红石(主要成分TiO2)原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg 卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精 参考答案： B 【详解】A.海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再加入萃取剂进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，故A错误； B.二氧化钛和焦炭、氯气反应，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCl4置换反应得到钛和氯化镁，稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，故B正确； C.直接加热蒸干水分得不到氯化镁固体，会促进氯化镁水解，最后得到氢氧化镁；应该蒸发浓缩、冷却结晶得MgCl2·6H2O晶体，然后在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O可得MgCl2固体，故C错误； D.澄清石灰水浓度较低，用其制备次氯酸钙效率较低，应用石灰乳，故D错误； 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。   Ⅰ、测定原理： 碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓ 酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2+I－+H+→Mn2++I2+H2O(未配平) 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32－+I2=S4O62－+2I－ Ⅱ、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200ml水样 c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)、2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2mlH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是__________。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)搅拌的作用是__________。 (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 (5)步骤f为__________。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。 参考答案： (1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1，2，4，1，1，3 (5)重复步骤e的操作2-3次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)   9.0   是 (7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个) 试题分析：(1)气体在水中的溶