河南省新乡市县第一中学分校高一化学上学期期末试题含解析

河南省新乡市县第一中学分校高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 检验未知溶液中是否含有SO42－时，下列操作最合理的是                     (    ) A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液       B．先加某硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加某盐酸酸化，再加氯化钡溶液   D．加入盐酸酸化了的氯化钡 参考答案： C 略 2. 将标准状况下密度为ρg/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A. mol/L          B. mol/L   C. mol/L   D. mol/L 参考答案： D 【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L， 答案选D。 3. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（　　） A．I的化学性质与I相同    B．I的原子序数为53 C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数 参考答案： C 【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。 4. 下列装置中，能构成原电池的是(　　) A．只有甲      B．只有乙 C．只有丙      D．除乙均可以 参考答案： C 解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。 5. 图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）   X Y Z A NaAlO2 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C Al2O3 两性氧化物 氧化物 D 单质参与反应 置换反应 氧化还原反应   参考答案： D 【分析】 由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 【详解】A、NaAlO2是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确； B、胶体是分散质粒子半径在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确； C、氧化铝属于两性氧化物，两性氧化物属于氧化物，故C正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是置换反应，故D错误； 故答案选D。 6. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是：（     ） A．C2H2  C6H6    B．CH4 C3H8     C．C3H6  C3H8    D．C2H4 C4H8 参考答案： D 7. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是                （    ）     A．非金属性：Y> Z >M    X   Y   Z M       B．M是氯元素     C．原子半径：M＞Z＞Y      D．Y离子的结构示意图可表示为： 参考答案： B 略 8. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（     ） A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 1 ：2 参考答案： D 【分析】 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先发生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 【详解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为10mL，假设NaOH的浓度为1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反应，那么Al(OH)3为0.01mol，根据铝守恒，Al3+为0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH为0.02mol，那么Mg2+为0.01mol，所以MgSO4为0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3为0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1：2。 故选D。 9. 下列仪器中，常用于物质分离的是　　　　　　　　　　　　　（　 ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　① 　　　　　　　② 　　　　　　　　③ 　　　　　　　　④ A．①③④　　　 B．②③④　　　 C．②④　　 　 D．①②④ 参考答案： B 略 10. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论正确的是(　　) A. 淀粉尚有部分未水解    B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解    D. 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全 参考答案： D 试题分析：由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全，因此答案选D。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，旨在在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。 11. 化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为 A．1             　B．2              C．3                D．4 参考答案： C 略 12. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是 组别  c(HCl)      mol/L 温度（℃） 状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 块状 C 2.5 50 粉末 D 2.5 50 块状       参考答案： C 略 13. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）   氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放   参考答案： B A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故B正确；C、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D错误；故选B。 14. 下列叙述正确的是 A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．失电子难的原子，一定易得电子 C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素 D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大 参考答案： C 略 15. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（   ） A. 二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3 B. 相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3＞NaHCO3 C. 向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3 D. 二者在一定的条件下不能相互转化 参考答案： B A项，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠的碱性更强，故B正确；C项，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；D项，碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误。 点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意：①相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；②碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性的原因涉及盐类水解知识，高一阶段不深入探讨。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)下图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题。 (1)按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是__________________。 (2)在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞试液和15 mL的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。 (3)在烧瓶中加入5 mL 37%的醋酸、2 mL灯用酒精和2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序及操作是____________。加入几粒沸石的作用是________________。 (4)点燃酒精灯加热1.5 min时，可见到试管中有无色透明的油珠上浮到液面上，约5 min后，发现饱和碳酸钠溶液由玻璃管逆流上升时，说明__________。此时是否需要马上采取紧急措施以防倒吸______，因为__________________________________。 (5)把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体________色，是________。 (6)干燥管下端连接一小段玻璃管并插入饱和碳酸钠溶液液面以下1～2 cm处，这样做的好处是______________________________________________________________________。 参考答案： （1）检查装置气密性 （2）吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （3）先加入乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸　防止加热时溶液暴沸 （4）乙酸乙酯已经基本蒸出(回答反应已经基本完毕也可)　不需要　干燥管的容积较大，如果产生倒吸，试管内液面会下降，造成试管内液面与玻璃管口脱离，倒吸的液体重新流回试管，这样就有效地防止了倒吸 （5）无　乙酸乙酯 （6）充分洗涤乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案： Ⅰ 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度    假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化    假设3：             ▲