2022-2023学年江苏省苏州市昆山陆家中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年江苏省苏州市昆山陆家中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用乙醇制乙烯时，浓硫酸最主要的作用是(　　) A.干燥剂B.氧化剂C.催化剂D.吸水剂 参考答案： C 解析:在用乙醇制乙烯时，浓硫酸的作用有两个:一个是催化剂，一个是脱水剂。 2. 由两种烃组成的混合气体1L与足量的氧气充分反应后生成CO21．5L，这两种混合气体的     可能组成是     A．CH4、C2H4    B．C2H4、C3H8     C．C4H8、C3H8    D．C2H6、C4H8 参考答案： A 略 3. 下列关于工业生产的说法错误的是(　　) A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用 D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫 参考答案： D 解析：硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D错误。 4. 下列有关塑料问题的叙述不正确的是 A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性能特点 B．普通的塑料膜碎片在土壤中很快会被降解 C．废塑料的焚烧会产生大量的污染物 D．塑料的分类是回收和利用的一大障碍 参考答案： B 5. 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（ ） A．2:1                                B．2:3                    C．1:1                   D．1:2 参考答案： A 略 6. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 　 A．10　B．12　　C．24　　D．28　　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考答案： B 略 7. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是                                               （   ） 参考答案： B 略 8. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有　 　A．氧化性　　　　      B．还原性　　　　C．碱性　　　　 D．酸性 参考答案： B 略 9. 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　） A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3 参考答案： C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多． 【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2， 但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3， 所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1， 故选C． 10. 气态烃CxHy完全燃烧时，若烃与O2的物质的量之比为1∶5，则x与y之和是  A、9        B、10        C、11        D、12 参考答案： C 略 11. 295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是 A.  酸性       B.  中性     C.  碱性     D.  缓冲溶液 参考答案： C 12. 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（   ） A.加少量盐酸溶液          B.加入少量NH4Cl晶体 C.加少量NH3              D.加水 参考答案： D 略 13. 反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（    ）        A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）-1        B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1        C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）-1        D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的          参考答案： B 略 14. 有五瓶溶液分别是①10ml0.60mol/LNaOH水碱  ②20ml0.05mol/LH2SO4水溶液  ③30ml0.04mol/L  HCl水溶液  ④40ml0.30mol/L  水溶液  ⑤50ml0.02mol/L  蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①＞②＞③＞④＞⑤            B.②＞①＞③＞④＞⑤ C.②＞③＞④＞①＞⑤            D.⑤＞④＞③＞②＞① 参考答案： D 15. 氯仿（CHCl3）可以作麻醉剂，但常因保存不妥，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气（COCl2），发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为了防止事故发生，使用前应先检验氯仿是否变质，选用的试剂应是（    ） A.NaOH溶液                                  B.AgNO3溶液 C.溴水                                        D.KI淀粉试剂 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共13分） 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出): H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 有关数据见下表:   乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm?3) 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59   1.溴乙烷的制备： (1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为　__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________　；导管E的末端须低于D的水面，其目的是___________。  (2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列__________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品 A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠 (3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。  2.溴乙烷性质的探究 用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质: 在试管中加入10 mL 6 mol·L?1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。    (4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。  (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。  参考答案： （1）2HBr+H2SO4(浓)= Br2+SO2+2H2O(2分)   吸收SO2, Br2,HBr,防止污染空气（2分）  使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分）      （2） D（1分）   （3）53.4﹪（2分）        （4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分） 溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ， 溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－) 参考答案： 酸性，＜； 18. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化剂是          ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是       mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快） ③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）           ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由        步反应决定。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在        离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。 参考答案： （1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32- 19. 写出下列化合物的名称或结构简式： ①的名称为          　． ②  的名称为　           　． 参考答案： ①2，2，6﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷； ②3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯． 【考点】有机化合物命名． 【分析】（1）烷烃命名原则： ①长：选最长碳链为主链； ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近：离支链最近一端编号； ④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则； ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面． （2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名； （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小． 【解答】解：①为最常碳链有8个碳原子的烷烃，从左端开始编号，2号碳上有2个甲基，6号碳上有1个甲基，4号碳上有1个乙基，系统命名为：2，2，6﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷； 故答案为：2，2，6﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷； ②为最常碳链为5个碳原子的烯烃，从靠近双键端编号，3号碳上有个甲基，2号碳上有个乙基，系统命名为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯； 故答案为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯．