内蒙古自治区赤峰市林西县大川中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县大川中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是    A.                  X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.                  由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.                  元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.                  元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D 略 2.  氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：              下列说法正确的是 A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应 B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应 C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子 D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体 参考答案： A 略 3. 下列说法正确的是 A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 B．蚕丝的主要成分是纤维素 C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 参考答案： A 4. 小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（   ） A．该反应的氧化剂是H2C2O4          B． 1molMnO4－在反应中失去5mol电子 C．该反应右框内的产物是OH－       D．配平该反应后，H＋的计量数是6 参考答案： D 略 5. ．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)＋4H2(g) 3Fe(s)＋4H2O(g)。 下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2) B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变 D．若初始时投入4.64g Fe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g， 则Fe3O4的转化率为50% 参考答案： CD 略 6. 关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是            A．在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2  混合后气体分子数为0.75NA            B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NA            C．标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA            D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 参考答案： D 略 7. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414kJ/mol                    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511kJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 B.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 C.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 参考答案： C 略 8. 下列所采取的分离方法正确的是（    ） A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使  含水酒精变为无水酒精 C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 参考答案： D 略 9. 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：      A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b      所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是 A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 参考答案： B 10. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（  ） ①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡． A．①③⑤⑥          B．①②⑤⑥ C．②③④⑥          D．③④⑤⑥ 参考答案： A 解：①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选； ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故③选； ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大，故④不选； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故⑤选； ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小，故⑥选； 故选：A． 11. 下列说法正确的是 A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂 参考答案： C 试题分析：A．将NaH溶于水，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电，是由于氢氧化钠电离出的离子导致的，不能说明NaH是离子化合物，A错误；B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质相同，B错误；C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气，C正确；D．MnO2具有催化作用，可作为H2O2分解反应的催化剂，D错误，答案选C。 考点：考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断 12. NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（  ） A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2 B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数．  分析：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化； B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析； C、溶液体积不明确； D、过氧化钠与水的反应为歧化反应． 解答：解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误； B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确； C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误； D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 13. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体，密为g·L—1，充满一盛有足够Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是                                                              A．存在0.5molCO   B．存在0.125molO2      C．存在0.25molNa2CO3         D．存在0.5molNa2CO3 参考答案： B 略 14. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：   Na Cu Al Fe 熔点（℃） 97.5 1083 660 1535 沸点（℃） 883 2595 2200 3000    A．Cu和Al        B．Fe和Cu           C．Fe和Na        D．Al和Na 参考答案： C 略 15. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 I对，II对，无 B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 I对，II对，无 C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I对，II对，无 D 常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化。 I对，II对，有 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 1,3,5   某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验： 实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。 （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是        。 （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）             。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是          。 （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？           （填能或不能） 若能，请说明其计算所需的数据              ； 若不能，请简要说明理由               。 实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 当石灰水过量时，反应的离子方程式为                             。 实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。 （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是                                 ； （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是                                   参考答案：