安徽省滁州市黄湾中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省滁州市黄湾中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（    ）     A.S→SO2→H2SO4→MgSO4                    B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2          D.N2→NO→NO2→HNO3 参考答案： C 略 2. 下列类比关系正确的是（　　） A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4﹣，则与过量NH3?H2O也生成Al（OH）4﹣ B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 参考答案： D 考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氯气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．  专题：元素及其化合物． 分析：A、氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱； B、过氧化钠具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸盐； C、碘单质的氧化性小于三价铁的氧化性； D、金属铝的还原性大于铁和锰； 解答：解：A、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4﹣，与过量NH3?H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误； B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；故B错误； C、铁遇强氧化剂生成三价铁盐，三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，故C错误； D、铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铁和锰的还原性小于铝，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了铝及其化合物、氯气、过氧化钠的性质应用，主要考查氢氧化铝的两性，过氧化钠的氧化性，关键是碘单质的也会产生小于三价铁的氧化性． 3. 下列有关化学用语正确的是        A．质子数为53、中子数为78的碘原子：   B．CCl4的电子式：        C．水的球棍模型是：          D．Na218O中氧离子的结构示意图： 参考答案： D 略 4. 下列离子方程式正确的是（    ） A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH- B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 参考答案： D 略 5. 关于如右图所示装置中的叙述正确的是    A．这是电解NaOH溶液的装置    B．电子由Fe流向Pt                                                                    C．Pt为正极,其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑    D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑ 参考答案： B 略 6. 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+ 、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是 A．AgNO3       B．Na2CO3      C．Ba(OH)2      D．NaOH 参考答案： B 略 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ） A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ 参考答案： D 略 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA B．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NA D．1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子 参考答案： C 解析：A、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于NA，故C正确；D、1.8 g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，故D错误。 故答案选C 9. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（   ） ①金属性最强的是铯                ②氧化性最强的是锂原子 ③在自然界中均以化合态形式存在    ④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸    ⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势 ⑦离子半径： Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+    ⑧都可以保存在煤油中 A．①③⑤⑦       B．①④⑤⑥⑦        C．①②⑥⑧        D.①③④⑤ 参考答案： A 试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，故⑦正确；⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；故选A。 10. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(　　) A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、H＋           B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g               D．V＝896 参考答案： AB 略 11. W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（      ） A．0.05 mol·L－1     B．0.1 mol·L－1     C．0.15 mol·L－1   D．0.2 mol·L－1 参考答案： 略 12. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应        A．只有①③            B．③④⑤⑥              C．①④⑤⑥               D．全部正确 参考答案： C 略 13. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)， 下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 参考答案： D 略 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    A．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA    B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 参考答案： B 略 15. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下： 供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。 请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：               A．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               B．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               C．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               D．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               E．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               F的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　    （2）实验步骤（到得到实验数据止） ①                   称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。 ②                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考