2022-2023学年河南省信阳市黎集高级中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年河南省信阳市黎集高级中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于可逆反应 A(g) +2B(g)       2C(g)   △H＞0，下列图像中正确的是（     ） 参考答案： D 略 2. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 A. 放电时每转移电子，正极有被氧化 B. 充电时阳极反应为： C. 放电时负极反应为： D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 参考答案： A 略 3. 下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是(　　) A. C      B. Cr  1s22s22p63s23p63d54s1 C. B      D. Br  4s24p5 参考答案： B A.此轨道表示式违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。 点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电子排布式不是原子实加上外围电子排布。 4. 决定化学反应速率的主要因素是： A．参加反应物质的性质　　       B．催化剂       　　C．浓度和压强                D．温度 参考答案： A 略 5. 可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（   ） A．二氧化硅     B．粗硅          C．高纯硅         D．硅酸盐 参考答案： C 略 6. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(　　) A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染   参考答案： C 略 7. 化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(     )    ①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化 ②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化 ③检验Cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液 ④检验SO42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液 ⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化 A．1项          B．2项          C．3项          D．4项 参考答案： A 略 8. 用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是                                            (    )  A．64             B．32                C． 64 g/mol       D．32 g/mol 参考答案： C 9. 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(    ) A、酸性HY>HX                        B、结合H+的能力Y->CO>X->HCO C、溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 参考答案： B 略 10. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（   ） A．增加A的物质的量                    B．升高体系的温度 C．减少Ｃ的物质的量                    D．增加体系的压强 参考答案： B 略 11. 下列叙述的方法不正确的是（　　） A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 参考答案： B 【考点】金属腐蚀的化学原理． 【分析】A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见； B、根据原电池原理分析； C、根据钢铁生锈的条件； D、根据原电池原理分析； 【解答】解：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确； B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误； C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确； D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确； 故选：B． 12. 下列化学用语正确的是 A．CH2CH2 —— 乙烯的结构简式       B．C2H6  —— 乙烷的结构式 C.       D． —— 苯的分子式 参考答案： C 略 13. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 参考答案： B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱． 【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选B． 14. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种．下列关于化合物A的说法正确的是（  ） A．与FeCl3溶液发生反应显紫色 B．能发生取代反应和银镜反应 C．分子中最多有5个碳原子共平面 D．与氢气完全加成时的物质的量之比为1：1 参考答案： B 考点：有机物分子中的官能团及其结构． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色； B、醇羟基能发生取代反应，醛基能发生银镜反应； C、根据共面得基础物质：乙烯、苯、乙炔等来分析； D、醛基和双键均可以被氢气加成． 解答：解：A、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色，分子中的羟基不是酚羟基，与FeCl3溶液不会发生反应，故A错误； B、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确； C、分子中具有乙烯的基本结构，至少有5个碳原子共平面，故C错误； D、醛基和双键均可以被氢气加成，与H2完全加成时的物质的量之比为1：3，故D错误． 故选B． 点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用 15. 减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是 A．用火力发电                     B．用已脱硫的煤作燃料 C．使用天然气作燃料               D．使用水力发电 参考答案： D 试题分析：低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济形态，实施低碳经济迫在眉睫，火力发电、煤的燃烧、天然气燃烧均放出二氧化碳，只有水力发电没有放出二氧化碳，D正确，答案选D. 考点：环境污染 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示：   滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL[来源:学.科.网Z.X.X.K] 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20   若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。   参考答案： (1)①偏高　②无影响　  ③B　 ④无　粉红(或浅红)        (2)18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉色 橙色 绿色 请回答：  (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是             。 (2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为        。 参考答案： 万寿菊 橙色 18. （9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程： （1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式                      。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）。   （2）写出上图流程③相关反应的化学方程式：                                。 参考答案： （1）Fe + Cu2+  ＝ Fe2+  + Cu（3分） （图3分，其他合理答案也可）（2）2FeCl2+Cl2  ＝ 2FeCl3（3分） 略 19. （7分）   A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，    A的原子结构示意图为：             ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最 外