2022-2023学年河北省承德市艺术中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年河北省承德市艺术中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（） A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe﹣2e=Fe2+ B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应 D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：A．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀； B．电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液； C．B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应； D．电化学反应的实质为氧化还原反应． 解答：解：A．食盐水溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A正确； B．电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液，故B正确； C．A连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，而B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故C错误； D．电化学反应的实质为氧化还原反应，故D正确． 故选D． 点评：本题考查电解池和原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学原理，注重相关基础知识的积累，难度不大． 2. 下列叙述错误的是     A．光导纤维的主要成分是硅酸盐      B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源     C．氧化铁常用作红色油漆和涂料      D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 参考答案： A 略 3. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O 此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（　　） A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：在原电池中，充电时阴极上是失电子发生氧化反应的过程． 解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，充电时为电解池，阴极上Zn（OH）2失电子发生氧化反应生成Zn，所以充电时，阴极上发生反应的物质是Zn（OH）2． 故选B． 点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，从元素化合价的角度认识物质的变化，把握电极反应，难度不大 4. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 参考答案： C 略 5. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 参考答案： C 略 6. BaCl2有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是 A、AgNO3          B、CuSO4          C、Na2CO3          D、MgSO4 参考答案： D 略 7. 某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料(　　) ①耐高温　②不耐热　③导电、导热　④不导电、不导热　⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体 A．①③⑤⑥                          B．②③⑤⑥ C．②③④                            D．③④⑤ 参考答案： A 略 8. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 A．乙基（—CH2CH3）      B．碳正离子[(CH3)3C⊕] C．乙醛 (CH3CHO)         D．碳烯  (CH2) 参考答案： C 9. 以下实验或操作能达到目的的是 A．5ml 10%CuSO4溶液滴加5滴2%NaOH制得新制Cu(OH)2，再加少量甲醛煮沸，观察到砖红色沉淀 B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入过量的溴水后过滤 D．用KMnO4溶液除去乙烷中少量的乙烯 参考答案： B 10. 已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— ) C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液 D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI 参考答案： C 略 11. 对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是 A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大 C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多 参考答案： A 略 12. 我们饮用的水是由原水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是(　　) A.原水→过滤→加氯水→加明矾→沉淀→净水 B.原水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 C.原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D.原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 参考答案： D 解析：应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去,再用杀菌消毒剂(氯气)将细菌等微生物除去。 13. 下列物质一定属于同系物的是                                        A．④和⑧       B．①、②和③       C．⑤和⑦             D．④、⑥和⑧ 参考答案： AC 略 14. 右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是     A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑     B．从E出口逸出的气体是H2     C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液     D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成 参考答案： D 略 15. 关于下列装置说法正确的是（） A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 参考答案： C 考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： A．盐桥中的K+移向原电池的正极； B．b为阳极，生成氯气； C．电镀时，镀层金属为阳极； D．酸性条件下发生析氢腐蚀． 解答： 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误； B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误； C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确； D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。 (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)； A．品红溶液          B．NaOH溶液  C．浓H2SO4          D．酸性KMnO4溶液 (2)能说明SO2气体存在的现象是_______________；(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________； (4)使用装置Ⅲ的目的是_________________；(5)确定含有乙烯的现象是_________________。 参考答案： (1)A    B    A    D (2)Ⅰ中品红溶液褪色 (3)除去SO2，以免干扰乙烯的检验Ks5u (4)检验SO2是否除净 (5)Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 减少NO2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。 （1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇， 其化学反应方程式为              。 （2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是                ，负极的反应式为_____      ___、正极的反应式为____     ____。   该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为               。 （3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g）   ΔH = +41.8 kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反 应达到平衡状态的是        。 a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。 当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′        。（变大、变小或不变）   参考答案： （1） CO + 2H2   CH3OH （2）b，2CH3OH - 12e- + 2H2O → 2CO2 + 12H+ 3O2 + 12e- + 12H+ → 6H2O          CH3OH（l） + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)  △H = -727.kj/mol （3）b , 8/3, 变大 略 18. 碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题： （1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为         。 （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。 （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为      ，该晶体中微粒间的作用力是       。 （4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为      ，其中碳氧原子之间共价键是     （填序号）。 a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键 （5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为        。 （6）CaC2晶体的晶胞结构与N