湖南省岳阳市高建成中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

湖南省岳阳市高建成中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） 参考答案： A 2. 在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)  2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是       （   ） A．40%　　   　B．50%　　  　C．60%　  　　D．70% 参考答案： A 略 3. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(   ) ①通入CH4的电极为正极；            ②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－； ③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O； ④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；     ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A．①③⑤         B．②④⑥        C．④⑤⑥           D．①②③ 参考答案： B 略 4. 某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为         A．C2H2                  B．C2H4                  C．C3H4                  D．C4H6    参考答案： C 略 5. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol 参考答案： D 略 6. 下列说法不正确的是 A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 参考答案： B 略 7. 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 参考答案： D 略 8. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是(   ) A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-        B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C .Ba2+、K+、SO32-、Cl-         D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32- 参考答案： B 略 9. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，反应中镁和铝的（   ） A．反应速率之比为2：3    B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．物质的量之比为3：2 参考答案： D 略 10. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是  A．电池工作时，锌失去电子  B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)—2e- ＝Mn2O3(s)＋2OH-  (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 参考答案： BC 略 11. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是   A．蒸馏水                     B．碳酸钠溶液    C．紫色石蕊溶液               D．酸性高锰酸钾溶液 参考答案： A 略 12. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（　　） ①维生素C是氧化物； ②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的； ③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12； ④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食． 　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 参考答案：   考点： 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径． . 专题： 化学应用． 分析： ①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素含有3种元素； ②维生素C的化学式为C6H8O6，可知一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子组成的； ③化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比； ④只有合理搭配膳食，才能促进身体健康发展． 解答： 解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故①错误； ②元素不能论个数，只能论种数，故②错误； ③维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故③正确； ④青少年应多吃蔬菜，水果，切忌偏食，这样才能促进人体健康发展，故④正确． 故选：C． 点评： 本题通过维生素C考查了化学的基础知识和基本概念问题，难度不大，注意基础知识的积累． 　 13. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是    A．该过程中CeO2没有消耗         B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3           D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3 参考答案： C 试题解析：通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；气态水转化到液态水，放出能量，故H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。 考点：原电池原理、盖斯定律 14. 下列不属于洗涤剂的是 A．肥皂　　   B. 洗衣粉　　　C．洗洁精　　　D．漂白粉 参考答案： D 略 15. 人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（    ） A．碳酸氢钠        B．氢氧化铝         C．碳酸镁          D．硫酸钡   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：①NaBr + H2SO4 -＝ HBr + NaHSO4 ；②R—OH + HBr  R—Br +H2O 可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下；   乙醇 溴乙烷 正丁醇 1－溴丁烷 密度/g·cm－3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）溴代烃的水溶性  ▲  （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在  ▲   （填“上层”、“下层”或“不分层”） （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是    ▲   （填字母） a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂 （3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是         ▲         （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是   ▲   (填字母) a．分液        b．蒸馏     c．萃取     d．过滤 （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后   ▲  （按实验的操作顺序选填下列序号） ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （1）含有较多           离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为              （写出一个即可）。 （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过         （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是            。 （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为           。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是          。 （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的                。   参考答案： （1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果； （3）沉淀法；电势差或电场力； （4）电导率或电阻率。   略 18. 在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的交化如下表：   时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007