2022-2023学年江苏省南京市民办育英外国语学校高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省南京市民办育英外国语学校高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3) B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液： c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋) D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) 参考答案： AC 略 2. 下列关于硝酸的叙述中正确的是（     ） A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸   B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂   D. 稀硝酸与金属铝反应放出氢气，而浓硝酸则使其钝化 参考答案： C 略 3. 已知反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，下列图象正确的是（） A．   B．    C．   D． 参考答案： B 考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线． 专题：化学平衡专题． 分析：根据反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的放热反应，则温度越高，平衡向逆向移动，压强增大，平衡不移动，据此分析． 解答：解：反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的放热反应， A、因为温度越高，平衡向逆向移动，则X的平衡转化率应减小，与图象不符，故A错误； B、因为温度越高，平衡向逆向移动，则Z的体积分数应减小，与图象一致，故B正确； C、因为温度越高，正逆反应速率越大，逆反应速率增大的比正反应速率大，与图象不符，故C错误； D、增大压强，平衡不移动，正逆反应相等，所以与图象不符，故D错误； 故选B． 点评：本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等． 4. 在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是 A.20mlH2O                   B.NaOH溶液 C.醋酸钠固体                D.浓盐酸 参考答案： C 5. 下列离子方程式错误的是 A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO== 2HCOO－＋CO2↑＋H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2  ==  Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O ==  2C6H5OH＋CO D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O 参考答案： C 略 6. 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在                                A、第四周期ⅡA族         B、第四周期ⅡB族   C、第四周期ⅦA族         D、第四周期ⅦB族 参考答案： D 7. 向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。这种液体是： A．稀盐酸    B. 硫酸镁溶液   C.硅酸胶体   D. 水 参考答案： A 8. 根据下图所示的装置进行相关实验，对实验现象预测正确的是（   ）   A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不会褪去 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应   参考答案： D 略 9. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（  ） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s） B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g） 参考答案： C 解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L·s），故A错误； B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误； C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确； D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物， 当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol， 则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比， 则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误． 故选C． 10. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是  A．排布在K、L、M三个电子层上     B．3p能级上有2个空轨道 C．共有16种不同的运动状态        D．共有5种不同的能级 参考答案： B 11. 某反应的△H＝+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是（    ） A．该反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 B．该反应中生成物的总能量比反应物的总能量小 C．该反应需在加热条件下进行 D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol 参考答案： D 略 12. 某溶液中只可能含有I－、SO32－、Na＋、Cu2＋中的几种或全部(不考虑H＋和OH－)，向该溶液中滴入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ①肯定不含I－；②可能含有Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－；⑤肯定含有Na＋   A、①③        B、①②③        C、③④⑤        D、②③④ 参考答案： C 13. 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（　　　） A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色　 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 　C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 　D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 参考答案： D 略 14. 目前最有发展前途的一次性餐具是（    ） A.瓷器                                     B.淀粉材料 C.塑料                                     D.纸木 参考答案： B 15. 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是     （      ）          A．①②③④　　　 B．①②④③        C．③①④②　　 　 D．②①④③ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：     （1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。     （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。     （3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：     ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。 ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。 （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知： 有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。 参考答案： （1）分液漏斗，浓盐酸，，     （2）。     （3）①将U形管置于冷水浴中。 ②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。 （4）1                       65.5% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。 (1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表： V/(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50 ①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。 ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。 ③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号） A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞 判断到达滴定终点的实验现象                                             (2)滴定过程中，眼睛应重点观察_                                      _。 参考答案： ①略 ②7.74～9.70　③C　无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化   　(2)锥形瓶内溶液颜色的变化 略 18. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。 (2)B的氢化物分子的立