河南省安阳市胜利中学高一化学期末试卷含解析

河南省安阳市胜利中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为 A．4：5      B．1：4      C．8：1        D．2：7 参考答案： A 略 2. 加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是  A. Cl—     B.  Ba2+     C. NO3—         D. Na+   参考答案： B 略 3. 玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是 A. 玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体 B. 合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体 C. 玻璃钢具有强度大、密度小、耐化学腐蚀等特点 D. 玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料 参考答案： D 分析：依据玻璃钢、复合材料的含义和性能结合选项进行分析判断。 详解：A．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂即碳纤维组成的复合材料，具有特殊的性能，A正确； B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中可用作基体，B正确； C．玻璃钢质轻而硬，不导电，机械强度高，耐腐蚀，故其强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点，C正确； D．玻璃钢的抗拉能力强度可以与钢材相媲美，所以玻璃钢不易碎，D错误，答案选D。 4. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是(    ) A. 硝基苯和水 B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C. 水和溴苯 D. 碘和四氯化碳 参考答案： D 【分析】 若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。 【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；    B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B； C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C； D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。 5. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 A．N2           B．Cl2             C．SO2                   D．NO2 参考答案： 略 6. 下列说法或做法正确的是（    ） A  CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸  B  金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C  铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D  正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 参考答案： A 7. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A．氢化物的稳定性：X>W            B．金属性：Y>Z C．非金属性：W>X                  D．原子半径：Y>Z>X 参考答案： A 略 8. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）  ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤   D．④⑥ 参考答案： B 略 9. 在容量瓶上无须有标记的是：（    ） A．标线    B．温度   C．浓度      D．容量 参考答案： C 略 10. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是           A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D．A原子电子层数比B原子的电子层数多 参考答案： B 略 11. 下列酸性最强的是 (     ) A  HClO4        B  H2SO4    C  H2SiO3       D  H3PO4 参考答案： A 略 12. SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是(　　) ①酸雨现象　②伦敦“毒雾”事件　③洛杉矶“光化学烟雾”事件　④温室效应 A．①③  B．②④ C．①②  D．③④ 参考答案： C 解析：SO2在空气中遇水蒸气和O2形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的。“温室效应”是由CO2等引起的。故正确答案为C项。 13. 下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（    ）  A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑                      B．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ C．3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋2NO          D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 参考答案： A 略 14. 在0.2 mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（     ）个 A．1.204 ×1023 B．2.408 ×1023 C．0.2 D．2 参考答案： B 试题解析：0．2 mol Na2SO4 中含有Na+0．4mol,数目为0.4×6.02×1023=2.408 ×1023，B选项正确。 15. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为_________； (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________； (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、_______________； (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。 参考答案： (1)+3价    (2)     (3)NaOH溶液   Na2CO3溶液    (4)2:1    O2 解析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2↑ + 2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用过量NaOH溶液除去Mg2+，用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由图可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物O2。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7 分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题： （1）写出试管内发生反应的化学方程式          . （2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈       色；试管内液体上方气体呈        色；集气瓶内收集到的气体呈         色。 （3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况： 试管内液体呈           色；试管内液体上方气体呈        色。 参考答案： （1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） （2）绿；红棕；无  （3分） （3）蓝；无（或红棕色变浅）（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某有色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是___________    ，Cu2+、Cl-一定不存在的离子是___________________CO32-、OH-、Ag+，还需进一步确认的离子是___________。 参考答案： Cu2+、Cl-         Cu2+、Cl- CO32-、OH-、Ag+             CO32-、OH-、Ag+ H+ 略 18. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ (1)该电池的负极是________，负极反应是________。 (2)正极现象是_____________________________________________。 (3)放电时OH－向________移动(填“正极”或“负极”)。 参考答案： (1)锂　Li－e－===Li＋ (2)有无色气体产生 (3)负极 解析：金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。   19. X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1   (1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。 ①气体a的成分是________________(填化学式)。 ②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。 (3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1