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2022年河南省商丘市永城芒山镇第一中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 按下列路线制聚氯乙烯,没有发生的反应类型是
A.加成反应 B.消去反应
C.取代反应 D.加聚反应
参考答案:
C
略
2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子
B.常温常压下,22.4 L NO2气体中含有原子数为3NA
C.84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32?的数目均为NA
D.0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA
参考答案:
D
略
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A.30 B.46 C.66 D.69
参考答案:
B
【考点】有关混合物反应的计算.
【专题】守恒法;极端假设法.
【分析】Cu﹣2e=Cu2+,0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol,根据氧化还原反应规律,HNO3→NO2+NO+N2O4,0.05mol氮氧化物共得到0.06mol电子,若没有二氧化氮时,0.05mol全部为NO,N元素获得电子为0.15mol,若全部0.05mol为N2O4,N元素获得0.1mol电子,均大于0.06mol,所以一定存在NO2,从两个极端来考虑:(1)假设混合气体为NO、NO2;(2)假设混合气体是N2O4、NO2,据此计算平均相对分子质量,实际混合气体的相对分子质量介于两者之间.
【解答】解:金属提供0.06mol电子,若没有二氧化氮时,0.05mol全部为NO,N元素获得电子为0.15mol,若全部0.05mol为N2O4,N元素获得0.1mol电子,均大于0.06mol,所以一定存在NO2;
假设一种情况为混合气体中没有N2O4时,设NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为0.05mol﹣x,根据电子得失守恒,铜失去的电子数等于NO3﹣得到的电子数,所以有0.03mol×2=3x+(0.05mol﹣x)×1,得:x=0.005mol,NO2的物质的量为0.05mol﹣0.005mol=0.045mol,所以混合气体的平均相对分子质量为=44.4;
同理,假设另一种情况为混合体中没有NO时,设N2O4、NO2物质的量分别为m,n,m+n=0.05mol,2m+n=0.06mol,联立解得m=0.01mol,n=0.04mol,所以混合气体的平均相对分子质量为(NO2、N2O4)=46×+92×=55.2.
所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.4~55.2之间.
故选:B.
【点评】考查混合物的计算、氧化还原反应的计算等,难度中等,利用极限法判断相对分子质量的范围是解题的关键.
4. 根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH 3=-870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A.ΔH =+244.1 kJ/mol B.ΔH =-488.3 kJ/mol
C.ΔH =-996.6 kJ/mol D.ΔH =+996.6 kJ/mol
参考答案:
B
略
5. 25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A+)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
参考答案:
C
试题分析:A、恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol,得出50mlHA的浓度=0.004mol÷0.05L=0.08mol/L,A错误;B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应,溶液温度降低,B错误;C.NaA呈碱性,HA呈酸性,a→b的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在c(A-)=c(Na+),C正确;D.电离平衡常数K=,D错误,答案选C。
6. 下列溶液中既能与H2S反应,又能与溴水反应的有( )
①Na2S的水溶液 ②SO2的水溶液 ③CuSO4溶液 ④FeCl2溶液.
A.①②③④ B.①② C.②③④ D.②④
参考答案:
B
考点:氧化还原反应..
分析:既能与H2S反应,又能与溴水反应,则物质具有氧化性和还原性,或物质之间发生复分解反应,以此来解答.
解答:解:①Na2S的水溶液与H2S反应生成NaHS,与溴水发生氧化还原反应生成S,故选;
②SO2的水溶液与H2S发生氧化还原反应生成S,与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,故选;
③CuSO4溶液而溴水不发生反应,故不选;
④FeCl2溶液与H2S不发生反应,故不选;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及物质的性质为解答的关键,侧重物质之间的氧化还原反应考查,题目难度不大.
7. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.胶粒直径小于1 nm
B.胶粒不停地做无规则的热运动
C.胶粒带正电荷
D.胶粒不能通过半透膜
参考答案:
C
8. 以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D.N2→NO→NO2→HNO3
参考答案:
C
9. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
D.迷迭香酸可以发生水解反应,加成反应和酯化反应
参考答案:
D
略
10. 下列离子方程式的书写正确的是
A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O[
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
参考答案:
B
略
11. 如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫,用 NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫,将得到的 Na2SO3 溶液进行电解又制得NaOH。其中 a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨,产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是
A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜
B. 阴极区中 B最初充入稀 NaOH溶液,产品 E为氧气
C. 反应池采用气、液逆流方式,目的是使反应更充分
D. 阳极的电极反应式为 SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
参考答案:
C
【分析】
从C为硫酸可知,b为阴离子交换膜,故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根,故A为氢氧化钠,E为氢气;阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,写出即可。
【详解】A. 从C为硫酸可知,硫酸根来源于亚硫酸根放电,故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜,A错误;
B. 在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气,故E为氢气,B错误;
C. 反应池中气体从下口通入,NaOH 溶液从上口加入,采用气、液逆流方式,可以使反应更充分,C正确;
D. 阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,反应的离子方程式为 SO32--2e-+H2O===2H++SO42-,D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向,判断离子交换膜的性质是关键,注意知识的电极方程式的书写等知识的归纳和梳理。
12. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是
A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B.我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,
它是一种新型无机非金属材料
C.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等
参考答案:
C
略
13. 下列物质的量浓度关系错误的是
A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液:
c(NaOH)cc(HC03-)>c(H+)
参考答案:
D
略
14. 实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是 ①KOH溶液 ②Na2SiO3溶液 ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A.①②⑤ B.①②④⑤ C.①②④⑤⑦ D.①②⑤⑦
参考答案:
D
略
15. 化学在生活中无处不在,其中不科学的是( )
A.含食品添加剂的食品都不属于绿色食品
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
D.地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液,将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验.观察到以下现象:
(1)写出试剂①的名称 ▲ ,写出溶液中溶质的化学式: A ▲ B ▲ 。
(2)步骤Ⅱ中有白色沉淀生成,其反应的化学方程式为
▲ 。
⑶本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒, ▲ (填“能”或“不能”)达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 ▲ 。
参考答案:
⑴酚酞试液 Ca(OH) 2 HCl ⑵Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑶ 能 碳酸钠(Na2CO3)溶液或其他碳酸盐溶液
略
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