广东省梅州市胜青中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市胜青中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图是氢氧燃料电池构造示意图，其电解质溶液为稀硫酸。关于该电池的说法不正确的           A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C．一段时间后硫酸浓度变小 D．氢氧燃料电池是绿色、环保电池 参考答案： B 略 2. 下列反应中，属于加成反应而褪色的是(   )                                    A．乙烯使溴水褪色               B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色  C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色      D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失 参考答案： A 略 3. 下列物质属于纯净物的是                        A、冰水混合物      B、爆鸣气    C、天然气     D、纯净的无污染的空气 参考答案： A 4. 有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为                   A．23．4 g         B．25．5g         C．31 g       D．无法计算 参考答案： A 略 5. 现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是(  ) A. ③④②①    B. ③④①②    C. ②①③④    D. ④③①② 参考答案： D 试题分析：首先根据④CuCl2溶液显蓝色鉴定出来，然后以该溶液为试剂，分别加入另外三者溶液中，产生蓝色沉淀是③NaOH溶液；再以NaOH为试剂，加入另外两种未鉴别出来的溶液中，产生白色沉淀的是①MgSO4溶液，无现象的是②Ba(NO3)2溶液。故鉴别出来的先后顺序是④③①②。选项D正确。 6. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．CO2                         B．Na2O           C．CaCl2          D．NH4Cl 参考答案： D 略 7. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2XO3             B．HXO3           C．H3XO4           D．H2XO4 参考答案： D 略 8. 苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是                 （　　） A．都能被酸性KMnO4氧化          B．所有原子都在同一平面上 C．都能使溴水因反应而褪色       D．都容易发生取代反应 参考答案： B 略 9. 化学反应前后必定发生改变的是 A．分子种类        B．元素种类        C．原子数目        D．各物质质量总和 参考答案： A 10. 现已发现的116号元素，下列叙述正确的是 ①最外层电子有6个；②原子核外有六个电子层；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；⑥其最高价氧化物分子式为RO3；⑦其钠盐化学式为Na2R；⑧不能形成稳定的气态氢化物； A．②③⑥⑧　　　   B．①④⑤⑦　　　   C．①③⑥⑧　　　  D．①③⑤⑦⑧ 参考答案： C 11. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是 A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 参考答案： C 略 12. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　） 选项 性质 实际应用 A 氧化铝的熔点高 作耐火材料 B 铁比铜金属活动性强 氯化铁溶液腐蚀铜刻制印刷电路板 C 硅胶多孔，吸水强 作袋装食品的干燥剂 D 金属化合物灼烧有特殊颜色 作节日燃放的烟花   参考答案： B 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．熔点高的物质可作耐火材料； B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁； C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒； D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应． 【解答】解：A．氧化铝的熔点高，则可作耐火材料，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，与金属性Fe比Cu强无关，故B错误； C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，故C正确； D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应，则作节日燃放的烟花，故D正确； 故选B． 　 13. 下列关于电解质的说法正确的是（     ） A.氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质  B.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质 C.碳棒能导电但属于非电解质 D.导电能力弱的电解质不一定是弱电解质 参考答案： D 略 14. 不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是 （    ）           A.石灰          B.碱       C. 砂子              D.硫磺粉 参考答案： D 15. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A、10 mL  H2O     B、0.8 mol  H2SO4     C、54 g Al     D、100g CaCO3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质． Ⅰ．甲组同学用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图所示，在试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后，改用大火加热． （1）乙醇所含官能团的名称是　  　，该反应类型为　    　． 反应过程中浓硫酸的作用是　       　，右侧试管中通常加入　    　溶液．反应结束后，振荡右侧试管，静置，观察到的现象是　             　． （2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式　                . Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热时发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个有机反应的总化学反应方程式：　 　． 乙酸乙酯制备   参考答案： I．（1）羟基；酯化反应；催化剂、吸水剂； 饱和Na2CO3溶液；液体分层，上层为无色油状液体； （2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O． 考点：乙酸乙酯的制取；乙醇的催化氧化实验． 分析：I．（1）乙醇含有的官能团为﹣0H，即羟基，醇类与羧酸的反应属于酯化反应，又称为取代反应；根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂； （2）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水； II．乙醇催化氧化反应生成乙醛． 解答：解：I．（1）乙醇含有的官能团为﹣0H，即羟基，醇类与羧酸的反应属于酯化反应，又称为取代反应，吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂故答案为：羟基；酯化反应；催化剂、吸水剂； 饱和Na2CO3溶液；液体分层，上层为无色油状液体； （2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； II．乙醇催化氧化生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O． 点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验的先后顺序，学习中注重实验评价能力的培养． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。 （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。 写出实验室制取氨气的反应方程式                             　　 。 （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是     （填字母）。 ①幕布的着火点升高   ②幕布的质量增加   ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气 A．①②   B．③④    C．①③    D．②④ （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为： NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O 实验装置如右图所示，试回答： ①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是     （填写编号）。 a．防止饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使饱和NaNO2溶液容易滴下 ②加热前必须进行的一个操作步骤是                        　　   。 参考答案： （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；　（2）B　　 （3）c；　　检查气密性；　 略 18. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。 （1）写出OA段离子反应方程式_______________。 （2）写出BC段离子反应方程式_______________。 （3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。 （4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。 参考答案： (1)3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓    (2) Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O    (3) 1:2    (4)1011 解析：向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A点时SO42-完全沉淀；A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2；B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。 (1)根据上述分析，OA段相当于Al2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，反应的离子反应方程式为3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+