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广东省梅州市胜青中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 右图是氢氧燃料电池构造示意图,其电解质溶液为稀硫酸。关于该电池的说法不正确的
A.a极是负极
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.一段时间后硫酸浓度变小
D.氢氧燃料电池是绿色、环保电池
参考答案:
B
略
2. 下列反应中,属于加成反应而褪色的是( )
A.乙烯使溴水褪色 B.将苯加到溴水中,振荡后溴水层褪色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲烷与氯气混合,光照后黄绿色消失
参考答案:
A
略
3. 下列物质属于纯净物的是
A、冰水混合物 B、爆鸣气 C、天然气 D、纯净的无污染的空气
参考答案:
A
4. 有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为
A.23.4 g B.25.5g C.31 g D.无法计算
参考答案:
A
略
5. 现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )
A. ③④②① B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③①②
参考答案:
D
试题分析:首先根据④CuCl2溶液显蓝色鉴定出来,然后以该溶液为试剂,分别加入另外三者溶液中,产生蓝色沉淀是③NaOH溶液;再以NaOH为试剂,加入另外两种未鉴别出来的溶液中,产生白色沉淀的是①MgSO4溶液,无现象的是②Ba(NO3)2溶液。故鉴别出来的先后顺序是④③①②。选项D正确。
6. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是
A.CO2 B.Na2O C.CaCl2 D.NH4Cl
参考答案:
D
略
7. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
参考答案:
D
略
8. 苯()与乙烯相比较,下列叙述正确的是 ( )
A.都能被酸性KMnO4氧化 B.所有原子都在同一平面上
C.都能使溴水因反应而褪色 D.都容易发生取代反应
参考答案:
B
略
9. 化学反应前后必定发生改变的是
A.分子种类 B.元素种类
C.原子数目 D.各物质质量总和
参考答案:
A
10. 现已发现的116号元素,下列叙述正确的是
①最外层电子有6个;②原子核外有六个电子层;③R是金属元素;④R是非金属元素;⑤其最高价氧化物的水化物是强酸;⑥其最高价氧化物分子式为RO3;⑦其钠盐化学式为Na2R;⑧不能形成稳定的气态氢化物;
A.②③⑥⑧ B.①④⑤⑦ C.①③⑥⑧ D.①③⑤⑦⑧
参考答案:
C
11. 化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是
A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避免其变质
参考答案:
C
略
12. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
选项
性质
实际应用
A
氧化铝的熔点高
作耐火材料
B
铁比铜金属活动性强
氯化铁溶液腐蚀铜刻制印刷电路板
C
硅胶多孔,吸水强
作袋装食品的干燥剂
D
金属化合物灼烧有特殊颜色
作节日燃放的烟花
参考答案:
B
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】A.熔点高的物质可作耐火材料;
B.氯化铁溶液腐蚀铜,发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁;
C.硅胶多孔,具有吸水性,无毒;
D.某些金属化合物灼烧,有焰色反应.
【解答】解:A.氧化铝的熔点高,则可作耐火材料,故A正确;
B.氯化铁溶液腐蚀铜,发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁,与金属性Fe比Cu强无关,故B错误;
C.硅胶多孔,具有吸水性,无毒,则作袋装食品的干燥剂,故C正确;
D.某些金属化合物灼烧,有焰色反应,则作节日燃放的烟花,故D正确;
故选B.
13. 下列关于电解质的说法正确的是( )
A.氯化氢气体不能导电,所以氯化氢不是电解质
B.SO2溶于水形成的溶液能导电,所以SO2是电解质
C.碳棒能导电但属于非电解质
D.导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
参考答案:
D
略
14. 不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是 ( )
A.石灰 B.碱 C. 砂子 D.硫磺粉
参考答案:
D
15. 下列物质中,摩尔质量最大的是
A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、100g CaCO3
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质.
Ⅰ.甲组同学用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯:如图所示,在试管中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动加入3mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀.用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后,改用大火加热.
(1)乙醇所含官能团的名称是 ,该反应类型为 .
反应过程中浓硫酸的作用是 ,右侧试管中通常加入 溶液.反应结束后,振荡右侧试管,静置,观察到的现象是 .
(2)写出左侧试管中发生反应的化学方程式 .
Ⅱ.乙组同学用酒精灯加热铜丝,当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑,而后他们将铜丝移至內焰加热时发现变黑的铜丝又会变为红色,写出这个有机反应的总化学反应方程式: .
乙酸乙酯制备
参考答案:
I.(1)羟基;酯化反应;催化剂、吸水剂; 饱和Na2CO3溶液;液体分层,上层为无色油状液体;
(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
II.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
考点:乙酸乙酯的制取;乙醇的催化氧化实验.
分析:I.(1)乙醇含有的官能团为﹣0H,即羟基,醇类与羧酸的反应属于酯化反应,又称为取代反应;根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯不溶于水溶液分析,浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂;
(2)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水;
II.乙醇催化氧化反应生成乙醛.
解答:解:I.(1)乙醇含有的官能团为﹣0H,即羟基,醇类与羧酸的反应属于酯化反应,又称为取代反应,吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液,所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液;又乙酸乙酯不溶于水溶液,所以分离的方法为分液;浓硫酸有吸水性,促进该反应向正反应方向移动,浓硫酸能加快反应速率,所以浓硫酸作催化剂故答案为:羟基;酯化反应;催化剂、吸水剂; 饱和Na2CO3溶液;液体分层,上层为无色油状液体;
(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水,化学反应方程式为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
II.乙醇催化氧化生成乙醛,化学反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
点评:本题考查乙酸乙酯的制备,题目难度不大,注意实验的先后顺序,学习中注重实验评价能力的培养.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。
(1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式 。
(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火,其原因是 (填字母)。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
(3)实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气,反应方程式为:
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
实验装置如右图所示,试回答:
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)。
a.防止饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是 。
参考答案:
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O; (2)B
(3)c; 检查气密性;
略
18. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。
(1)写出OA段离子反应方程式_______________。
(2)写出BC段离子反应方程式_______________。
(3)c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。
(4)整个过程中,得到沉淀的质量最大值是_______g。
参考答案:
(1)3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
(2) Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(3) 1:2
(4)1011
解析:向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,3molBa(OH)2提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全,故:从起点到A点,可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀,A点时SO42-完全沉淀;A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应,B点时溶液中Al3+完全沉淀,产生沉淀达最大值,溶液中溶质为BaCl2;B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应,C点时氢氧化铝完全溶解。
(1)根据上述分析,OA段相当于Al2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全,反应的离子反应方程式为3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+
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