安徽省六安市双桥中学高二化学模拟试题含解析

安徽省六安市双桥中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 阿司匹林药效释放较快，科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中一种药物结构简式如下： 该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为(　　)    A．3 mol           B．4 mol           C．3n mol          D．4n mol 参考答案： D 略 2. 下列实验操作中错误的是  (    ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．除去KNO3固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：溶解、加热、冷却、结晶、过滤   参考答案： B 略 3. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．升温                       B．降温         C．加入NaOH溶液             D．加入稀HCl 参考答案： A 略 4. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　） A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3 B．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同 D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性 参考答案： B 【考点】二氧化硫的化学性质． 【分析】A．不论氧气是否过量均生成SO2； B．自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐； C．氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质； D．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性． 【解答】解：A．不论氧气是否过量均生成SO2，故A错误； B．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误； D．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故D错误； 故选B． 5. 关于苯的叙述中错误的是（      ） A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色 C．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应 参考答案： B 略 6. 1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右 图。下列说法中不正确的是（    ）                A.它的分子式为C12H4O2Cl4       B.它的一溴取代物有一种 C.它不能发生加成反应           D.此分子中共平面的原子最多有22个   参考答案： C 略 7. 对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（　　） A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量增大 C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减少，Z的产量增大 参考答案： C 考点：化学平衡的影响因素．版权所有 专题：化学平衡专题． 分析：反应是放热反应，升温平衡逆向进行 A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小； B、升温反应速率增大，Z生成量减小； C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小； D、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小； 解答：解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小，故A错误； B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误； C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小，故C正确； D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单． 8. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3) B．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－) C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H+ +CO32－，H2OH++OH－ 参考答案： AB 9. 下列变化中，属于物理变化的是                                     A．煤干馏    B．石油的减压分馏   C．石油裂解    D． 煤液化 参考答案： B 略 10. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ） A. H+的物质的量  B. 醋酸的电离常数 C.  中和时所需NaOH的量        D. CH3COOH的物质的量 参考答案： A 略 11. 在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是： A．中心原子采用sp2杂化 B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 参考答案： B 略 12. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为  （     ） A．50               B．0.02          C．100          D．无法确定 参考答案： B 略 13. ．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（   ） A．乙酸丙酯      B．甲酸乙酯    C．甲酸丙酯     D．乙酸乙酯 参考答案： B 14. 关于SO2的叙述，正确的是 A.它可使石蕊试液褪色 B.它与水作用生成H2SO4 C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色 参考答案： D 15. 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是(      ) A．2:1 　　　B．3:1    　　　　C．1:3  　　　　　D．1:1 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 　　　（填编号字母）上称量 （A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上 （2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用       （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞    （3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是                                                     此时溶液显         性。 （4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的           （填甲、乙 ）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是               mol·L-1。     （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果            。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. .  (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图1)，均盛放200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答： (1)有红色物质析出的是：甲池中的____________棒； 乙池中的________________棒。 （2）在乙池中，理论上两极所得气体的体积（在标准状况下）随时间变化的关系如图2中Ⅰ、Ⅱ所示，根据图中信息回答下列问题。                   ① 在乙池中曲线II的电极反应是   0-t1____________________________________   t1-t3____________________________________ ② 乙池通电一段时间后，在溶液中滴加紫色石蕊， ___________极附近溶液呈红色（填阴极或阳极）；假设溶液是均匀的，求t2时所得溶液的pH＝________。 ③在0-t3过程中流过导线的电子的物质的量为_______mol，并求原混合溶液中c(NaCl)＝________mol·L－1. 参考答案： （1）碳(C)   铁(Fe)   每空1分 （2）2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-= 2H2O+O2↑ 或者 2H2O- -4e-= 4H++O2↑ 每空1分 （3）阳极 （2分）      1（2分） （4）0.1（2分）     0.1（2分） 18. 2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题： （1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是________▲_____。 a．可吸入颗粒物（PM10）   b．NO2浓度     c．SO2浓度    d．CO2浓度； （2）造成臭氧层空洞的主要物质是______▲_________。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______▲____。 （3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是____▲________；通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为__________▲_______________。 （4）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。生产玻璃所用的工业设备是         ▲    ；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是    ▲  ； 参考答案： （1）d  (2)氟里昂（氯氟代烃、溴氟代烃等）2NO+2CON2+2CO2 (3)混凝剂、消毒剂、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO  （4）玻璃窑（玻