湖南省娄底市涟源枫坪中学2022年高三化学测试题含解析

湖南省娄底市涟源枫坪中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源   B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液  D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 参考答案： C 略 2. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O 下列有关叙述正确的是 A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。 B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA 参考答案： A 略 3. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是       （    ）     A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)     B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2     C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应     D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等   参考答案： A 略 4. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 参考答案： B 略 5. 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是 A．K＋　Na＋　OH－　Cl－                                      B．Cu2＋　Ba2＋　NO3－　Cl－ C．Na＋　OH－　Mg2＋　Cl－                D．Ba2＋　H＋　NO3－　OH－ 参考答案： A 略 6. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是                         （    ）     A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇     B．由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷     C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇     D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷 参考答案： C 略 7. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是(   )     选项 气体 试剂 现象 结论 A X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后退色 Cl2有酸性和漂白性 C NO2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 NO2水溶液有氧化性 D NH3 酚酞试液 溶液变红色 NH3的水溶液显碱性 参考答案： C 略 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．W的金属性是同主族元素中最强的 B．X、Z形成的化合物为离子化合物 C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物 D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2— 参考答案： CD 略 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（   ） A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋ B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑ C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－ ＋2H＋=＋H2O＋CO2↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应： Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 参考答案： D 略 10. 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是 A. VB2极为负极，发生还原反应    B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a    D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH- 参考答案： C 根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应， O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。 点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。 11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 参考答案： C 略 12. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（     ） A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性 B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放 C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质 D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂 参考答案： D A、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。 【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。 13. 下列实验操作或记录正确的是                                            A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g 参考答案： A 略 14. 下列说法中正确的是（     ） A．常温下将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中                增大 D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸 参考答案： D 略 15. 下列实验方案能达到实验目的的是（    ） A. 将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液 B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pH C. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K+ D. 将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 参考答案： D 【详解】A、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将NaOH先溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故A错误； B、NaClO具有强氧化性，具有漂白性，测NaClO溶液的pH，不能用pH试纸测量，故B错误； C、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，反之不含，故C错误； D、NaCl溶解度受温度影响不大，KNO3溶解度受温度影响大，因此除去NaCl中少量的KNO3杂质，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到NaCl晶体，故D正确； 答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。已知：NO2(g) N2O4(g)　△H<0。请回答下列问题:   (1)写出装置A中主要反应的化学方程式                            (2)如何检查装置A的气密性                                      (3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式    ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是____。  A．升高温度    B．降低温度     C．增大压强    D．减小压强 (4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______ (5)装置C中浓H2SO4的作用是                            (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案       (用化学反应方程式表示) 参考答案： (14分):   (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分) （2）将A中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气。(2分) (3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=－136.5kJ·mol-1(2分)BC  (2分) (4)颜色变浅；(2分)(5)吸收多余的NH3；(2分) (6) NH3·H2O  NH3↑+H2O； (其他合理答案也可以) (2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是        L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2N