2022年湖南省岳阳市临湘聂市中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年湖南省岳阳市临湘聂市中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列电离方程式错误的是 A. CaCl2 ＝Ca2++2Cl-    B. Na2SO4 ＝2Na+ +SO42- C. HNO3＝H++NO3-      D. KClO3 ＝K++C1-+3O2- 参考答案： D 试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。 2. 关于同温同压下同体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是                                 A．①②③④        B．②③④        C．③④       D．③ 参考答案： C 略 3. 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（    ）         A．分子数               B．原子数            C．质子数            D．电子数 参考答案： A 略 4. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(   ) A. 原子序数：A>D>B>C    B. 原子半径：D>B>C>A C. 原子序数：C>D>B>A    D. 简单离子半径：A>B>C>D 参考答案： B A、根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强，同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：B的非金属性比D强.同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强，则B在D的右边，根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,可知B与C在同一周期且B在C左边，四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A，故A错误； B、同一周期,自左而右,元素的原子半径逐渐减小.同一主族,自上而下,元素的原子半径逐渐增大.四种元素的原子半径为：D>B>C>A，故B正确； C、由A可知，C错误；D、.A、C为阴离子,B、D为阳离子.同一周期的阴离子的半径大于阳离子.所以C的简单离子半径大于B、D．同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.所以D的简单离子半径大于B，相邻两个周期，前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径，所以A的简单离子半径大于B、D．同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大，所以所以C的简单离子半径大于A，所以四种元素的简单离子半径应为：C>A>D>B，故D错误；故选B。 5. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是 A．第1、2或3周期元素           　　B．最高正价为+2       C．IIA族元素                      D．金属元素   参考答案： A 略 6. 已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是  （  ） A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C. O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O D. 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol 参考答案： D 【详解】还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A. 反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2，选项A错误；B．由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，选项B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，选项C错误；D、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是,生成单质碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸钠是1＋＝1.1mol，选项D正确，答案选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。 7. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　） A. ①②③④    B. ②③    C. ①②④    D. ②③④ 参考答案： A 【详解】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故①②③④正确，答案选A。 8. 化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比等)，化学反应的本质并不改变的是 (　　) A．Na和O2　　　　　　 B．NaOH和CO2 C．Mg和O2 D．木炭(C)和O2 参考答案： C 解析：钠和氧气在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，温度不同，产物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时继续反应生成NaHCO3：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3(总反应式CO2＋NaOH===NaHCO3)，反应物用量不同，产物不同。木炭与O2反应，O2充足时生成CO2：C＋O2CO2，O2不足时生成CO：2C＋O22CO(即有C＋CO22CO)，反应物用量不同，产物不同。 9. 95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　） A．42%          B．48% C．51%          D．65% 参考答案： A 解：设乙醇与水的体积都是VmL， 95%乙醇的质量=VmL×0.78g/mL=0.78Vg，乙醇的质量=0.78Vg×95%=0.741Vg， 水的质量=VmL×1g/mL=Vg， 混合后乙醇的质量分数为：×100%≈42%， 故选A． 10. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是 A.S + O2  SO2             B.4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 C.2SO2 + O2  2SO3      D.SO3 + H2O ＝ H2SO4 参考答案： C 略 11. 下列有关有机物的说法不正确的是 A. 糖类物质均能发生水解反应 B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验 C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸 D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素 参考答案： A 【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确； B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确； C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确； D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确； 答案选A。 【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。 12. 下列化工生产原理错误的是 A. 电解熔融的NaCl来制取Na B. 电解熔融的AlCl3来制取Al C. CO热还原Fe2O3制取Fe D. 利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3 参考答案： B 分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。 详解：A. 钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确； B. 铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误； C. 铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确； D. 可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。 答案选B。 13. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟    B. 蜡炬成灰    C. 铁杵成针    D. 滴水成冰 参考答案： B 试题分析：A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。 14. 下列物质不能由单质直接化合生成的是     (     ) A. NO    B. Na2O    C. SO2    D. FeCl2 参考答案： D A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。 15. 某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰 ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－    B. 溶液中无法确定Al3+的存在与否 C. 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在    D. 步骤③中共有2种钡盐沉淀 参考答案： A 【分析】 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+； 另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3－和还原性的Fe2+，阴离子种类不变，说明一定含有Cl－； 若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32－或SO42－，因为有Fe2+，Fe2+与CO32－不能共存，所以没有CO32－； 已知溶液中各种离子的物质的量浓度相等，且含5种