2022年广东省湛江市师范附属中学高三化学期末试卷含解析

2022年广东省湛江市师范附属中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NA C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 参考答案： A A．5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。 点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 2. 在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为                                                                   （    ）        A．1：6              B．6：1             C．1：5             D．5：1   参考答案： C 略 3. 下列实验的解释或结论不正确的是 选项 实验 解释或结论 A． 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定存在NH4+ B． 铜粉不能溶于冷的浓硫酸 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C． 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 SiO32—水解生成硅酸胶体 D． 向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色 C12的氧化性比FeC13的强 参考答案： B 略 4. 下列实验能达到实验目的的是   A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响 C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 D．用图④装置测定反应速率 参考答案： B 试题分析：A．由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B．升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响，正确；C．在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D．由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图④装置测定反应速率，错误。 5. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子 B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3﹣ C．常温下，34gNH3含有6NA 个N﹣H共价键 D．1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．常温下，Vm≠22.4L/mol； B．溶液体积未知； C.1个氨气分子含有3个N﹣H键； D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移电子数依据二价铁计算． 解答：解：A．常温下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算NO3﹣，故B错误； C.34gNH3的物质的量==2mol，含有6NA 个N﹣H共价键，故C正确； D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移NA 个电子，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大． 6. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 参考答案： A 本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。 7. 下列做法正确的是（） A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中                   B．用镊子取出白磷并置于水中切割 C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶        D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气   参考答案： 答案：B 8. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 A．33%           B．40%            C．50%            D．65% 参考答案： D 9. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (  ）   A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子   B．在铜与足量硫蒸汽的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA   C．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA   D．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA   参考答案： 答案：D   10. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 　　　　　 参考答案： BD 略 11. 下列叙述正确的是（　　） A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 参考答案： A 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物； B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物； C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物； D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态． 【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确； B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误； C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误； D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误． 故选A． 12. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是     (　　) A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 参考答案： C 略 13. 把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是             （     ） A．NaOH溶液   B.石灰水     C.硫酸氢钠溶液     D.氯化铝溶液 参考答案： 略 14. 在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是 A．x＞y        B．x＜y       C．x＝y       D．不能确定 参考答案： B 15. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA B.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键 D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。 已知： （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 ①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式      ▲      。 ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因      ▲      。 （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。 ①写出阴极的电极反应式      ▲      。      ②电解法中加入氯化钠的作用是      ▲      。 （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。 ①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为     ▲     时，锰、铬去除率最好。 ②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=     ▲     时锰、铬去除率最好。 参考答案： 每空2分，共12分 （1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ②Cr(OH)3 + OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2）①2H+ + 2e― ＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH― ②增强溶液导电性 （3）①15%       ②4 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法． Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol 2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△