2022年福建省莆田市北中学学高三化学模拟试卷含解析

2022年福建省莆田市北中学学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ B.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 参考答案： D 略 2. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷       B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金 C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷      D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S   参考答案： A 3. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是 A．氯化亚铁溶液中加入双氧水        B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液 C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液      D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液  参考答案： C 略 4. 下列说法正确的是 A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu 参考答案： B 略 5. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ C 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该气体水溶液一定显碱性 D 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成 该有机物不含醛基 参考答案： B 6. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是(　　) A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体) B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 参考答案： C 略 7. 若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是(    ) A.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为0.3N B.标准状况下,22.4 L 中所含分子数为N C.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为N D.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠 参考答案： A 略 8. 111号元素Rg所在周期和族是(　　) A．第七周期ⅠB族　　　　　　　 B．第七周期ⅡB族 C．第六周期ⅠB族  D．第六周期ⅡB族 参考答案： A 略 9. 下列解释实验事实的方程式不正确的是                                    A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：     B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：     C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：     D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 参考答案： C 10. 关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（  ） A．乙醇结构中有﹣OH，其水溶液可以电离出OH﹣而显碱性 B．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 参考答案： BD 解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误； B、乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水，故B正确； C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误； D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确； 故选BD． 11. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　） A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4 C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 D．明矾溶液与小苏打溶液混合 参考答案： C A、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确； B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B正确； C、Fe3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C错误； D、Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确； 故选：C； 12. 一定量的某一元醛发生银镜反应，析出银10.8 g。等量的此醛完全燃烧时产生2.7 g的水。该醛可能是(　　)。 A．乙醛  B．丙醛 C．丁醛  D．丁烯醛 参考答案： BD 略 13. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是    （    ） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂        C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 参考答案： C 略 14.  20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（）     A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于     B. 此溶液中KCl的质量分数为     C. 20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液     D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于 参考答案： 答案：D 15. aXn-和 bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 A．原子半径 X＜Y                    B．a + n =b – m C．Y 最高价氧化物的化学式为 YOm    D．X的氢化物的化学式为 HnX 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 （1）       实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是         （2）       滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后         （3）       装置①中发生反应的化学方程式是          （4）       装置②的作用是         ，发生反应的化学方程式是           （5）       该小组得出的结论一局的试验现象是            （6）       试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.     加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.     向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化     参考答案： （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）将NO2转化为NO   3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a   c    d 解析：本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。 （2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。 （3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2 H2O。 （4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。 （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。 （6）要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下： 已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。 ①     Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。 根据流程图回答下列问题： （1）写出溶解过程中反应的离子方程式                                           。 （2）加适量铝粉的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　 （3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是                                        ，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是　　      　　　。 （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是　　　　　，写出该过程反应的化学方程式                                      。 参考答案： （16分） （1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Al3++3H2O(各2分，共4分) （2）除去溶液中的铁离子；（2分） （3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。（3分）pH计（或精密pH试纸）；（2分） （4）水浴加热，（2分）2AlCl3+nH2O= Al2(OH)nCl6－n +nHCl（3分） 18. 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化