2022-2023学年广西壮族自治区桂林市阳光学校高一化学联考试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区桂林市阳光学校高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NA B．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NA C．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA D．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA 参考答案： A 2. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 参考答案： D 试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。 3. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　） A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应． 【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确； B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确； C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误； D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确． 故选C． 4. 元素的化学性质主要决定于（ ） A.核外电子数  B.核内质子数  C.核内中子数　D.最外层电子数 参考答案： D 略 5. 除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是(    )   物 质 杂 质 试 剂 A Cl2 HCl 饱和食盐水 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C 金属镁 金属铝 稀NaOH溶液 D FeCl2 FeCl3 铁粉 参考答案： B 略 6. 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为（     ） A．1:2         B．1:1            C．2:1            D．2:3 参考答案： A 7. 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是 A．3∶2       B．2∶3        C．1∶1    D．28∶9 参考答案： C 8. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是    (    ) A．n＝m+16                  B．n＝m+6           C．n＝m+30                D．n＝m+10 参考答案： D 略 9. 最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于 A. 碱 B. 酸 C. 硅酸盐 D. 酸性氧化物 参考答案： C 【详解】橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。 答案选C。   10. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（   ） A．         B． C．        D．100VρM（MV+2240） 参考答案： B 略 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. 22.4ap／bNA    B. [ 22.4ab／pNAC. 22.4a／bNA  D. 22.4pb／aNA 参考答案： D 略 12. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中反应物比生成物稳定 C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 参考答案： B A、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，故B正确；C、图a表示的放热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，故C错误；D、图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D错误。 点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。本题的易错点为D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。 13. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（  ） A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 B. 向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来 D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象 参考答案： C A项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。 点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题。 14. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为                                    A、0.15mol/L      B、0.45mol/L          C、0.6mol/L       D、0.3mol/L 参考答案： D 略 15. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．S2-和Al3+    B．CO和N2    C．H3O+和OH-    D．NH3和NH4+ 参考答案： A A、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：       （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是______________________（填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器的作用与原理是                                  。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                       。 （4）Ⅳ处观察到的现象是                                            。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会           （填“增大”“不变”或“减小”）。 （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________________                 参考答案： （1）a  h  i  b  c  f  g  d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）减小 （6）×100%或×100%   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： （1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是                             ， 反应的离子方程式是                                               。 （2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是                           ， 反应的离子方程式是                                               。 （3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是                             ，然后又褪色，起作用的微粒是                             ， 参考答案： (1)Cl2  2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2   (2)Cl-   Ag++Cl-=AgCl↓        (3)H+    HclO           略 18. （6分）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z在元素周期表中的位置分别是__________，____________，____________。        参考答案： 第二周期第VA族；第二周期第VIA族；第三周期第VIA族。 略 19. A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。 (1)若X