2022-2023学年浙江省温州市瑞安玉海实验中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市瑞安玉海实验中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是    A．铝合金的熔点比纯铝高                 B．铝合金的硬度比纯铝小    C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀       D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 参考答案： D 2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法正确的是      A．原子半径：W>Z> Y>X      B．X、Y、Z、W的氧化物均含共价健      C．元素X、W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构      D．元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 参考答案： C 略 3. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是                         （    ）         ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2          ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸         ③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水            ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸                            A．①②                     B．①③                        C．①④                    D．②③ 参考答案： C 略 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++Cu D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓ 参考答案： B 试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为：Ba2++2OH- +2H++SO42—=BaSO4 ↓+2H2O，错误；B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+，正确；C、将Na投入到CuSO4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误； D、等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合离子反应为：H++OH一= H2O，错误。 5. 硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（　　） A.28.2 g       B.56.4 g        C.64.2 g     D.72.6 g 参考答案： BD 略 6. 化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响 C．三聚氰胺（C3N6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物 D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源   参考答案： D 7. 下列离子方程式书写正确的是(　　)。 A．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ C．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 参考答案： C 略 8. (1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是(    ) A.2                B.3             C.4               D.5 参考答案： A 略 9. 下列说法不正确的是（  ） ①CO2分子的比例模型示意图： ②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 ③HCN分子的结构式：H﹣C≡N； ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32﹣； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素； ⑦风化、干馏、裂化都是化学变化． A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥ 参考答案： C 考点：球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质．  分析：①二氧化碳为直线型结构； ②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式； ③书写结构简式时注意C≡N三键不能省略； ④HCO3﹣在水中部分电离； ⑤Na2O与水反应生成电解质； ⑥铝属于两性物质； ⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化． 解答：解：①二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误； ②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确； ③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其结构式为H﹣C≡N，故正确； ④HCO3﹣在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故错误； ⑤Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确； ⑥铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误； ⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确． 故选C． 点评：本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力 10. 下列说法正确的是：（  ） ①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解  ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键   ⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 ⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物． A．③⑤⑥⑦⑧        B．②③④⑥⑦ C．③⑥⑧            D．①③④⑥ 参考答案： C ①氢键与稳定性无关，水受热不易分解与H﹣O化学键有关，故错误；  ②共价化合物一定不含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故错误； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；  ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误； ⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体单质不存在化学键，故错误； ⑥熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故正确； ⑦有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误； ⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，故正确； 故选C． 11. 下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（   ） 参考答案： C 略 12. 下列说法中，不正确的是（　　） A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．钢闸门作为阴极而受到保护 参考答案： C 【考点】金属的电化学腐蚀与防护． 【专题】电化学专题． 【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电； B、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电； C、在原电池中，正极被保护； D、在电解池中，阴极被保护． 【解答】解：A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确； B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确； C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误； D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大． 13. 下列关于有机物的叙述中，正确的是 (      )        A．淀粉和纤维素互为同分异构体        B．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物        C．可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇        D．苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应 参考答案： C 略 14. 同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是 A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数 C.含相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同 参考答案： A 15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是 A. 离子半径：丙>丁>乙 B. 单质的还原性：丁>丙> 甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (08黄埔区4月模拟)“碘钟”实验中，3I－＋→I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：   实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1  (1) 该实验的目的是___________________________________________________。 (2) 显色时间t1＝______________。 (3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实 验，显色时间t2的范围为______(填字母)。 a．＜22.0 s    b．22.0 s～44.0 s   c．＞44.0 s   d．数据不足，无法判断 (4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________________________。 参考答案： 答案：  (1)研究反应物I－与的浓度对反应速率的影