资源描述
2022-2023学年浙江省温州市瑞安玉海实验中学高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是
A.铝合金的熔点比纯铝高 B.铝合金的硬度比纯铝小
C.镁铝合金腐蚀时,镁先于铝被腐蚀 D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
参考答案:
D
2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性,Y位于第VA族,X和Z同主族,W原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z> Y>X
B.X、Y、Z、W的氧化物均含共价健
C.元素X、W的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
参考答案:
C
略
3. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是 ( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
参考答案:
C
略
4. 下列离子方程式的书写正确的是
A.Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+
C.将Na投入到CuSO4溶液:2Na+Cu2+= 2Na++Cu
D.等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合:Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓
参考答案:
B
试题分析:A、Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为:Ba2++2OH- +2H++SO42—=BaSO4 ↓+2H2O,错误;B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+,正确;C、将Na投入到CuSO4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,不能置换出铜,错误; D、等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合离子反应为:H++OH一= H2O,错误。
5. 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为( )
A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g
参考答案:
BD
略
6.
化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害,不可食用
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2,对环境不会有影响
C.三聚氰胺(C3N6H6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶,它不属于有机物
D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”和节约资源
参考答案:
D
7. 下列离子方程式书写正确的是( )。
A.碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液:HCO+H+===CO2↑+H2O
B.铜粉加入到FeCl3溶液中:Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+
C.金属钠投入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.将Fe2O3溶解于足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
参考答案:
C
略
8. (1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是( )
A.2 B.3 C.4 D.5
参考答案:
A
略
9. 下列说法不正确的是( )
①CO2分子的比例模型示意图:
②﹣OH与组成元素相同,含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式:H﹣C≡N;
④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3?Na++H++CO32﹣;
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,故铝是两性元素;
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化.
A.①②⑤ B.③④⑦ C.①④⑥ D.④⑤⑥
参考答案:
C
考点:球棍模型与比例模型;物理变化与化学变化的区别与联系;电子式;结构式;电解质与非电解质.
分析:①二氧化碳为直线型结构;
②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式;
③书写结构简式时注意C≡N三键不能省略;
④HCO3﹣在水中部分电离;
⑤Na2O与水反应生成电解质;
⑥铝属于两性物质;
⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法,是物理变化.
解答:解:①二氧化碳为直线型结构,其正确的比例模型为,故错误;
②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式,组成元素相同,含有的电子数也相同,故正确;
③HCN分子中存在C﹣H和C≡N,其结构式为H﹣C≡N,故正确;
④HCO3﹣在水中部分电离,所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣,故错误;
⑤Na2O与水反应生成电解质NaOH,所以Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质,故正确;
⑥铝既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,但不属于两性物质,故错误;
⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法,过程中没有新物质生成,是物理变化,干馏、裂化都是化学变化,故正确.
故选C.
点评:本题考查了化学用语的判断,属于基础知识的考查,题目难度中等,注意掌握常见有机物的表示方法,试题考查了学生规范答题的能力
10. 下列说法正确的是:( )
①水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑧碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.
A.③⑤⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦
C.③⑥⑧ D.①③④⑥
参考答案:
C
①氢键与稳定性无关,水受热不易分解与H﹣O化学键有关,故错误;
②共价化合物一定不含离子键,含离子键的化合物一定为离子化合物,故错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,也可能为离子化合物,如氯化钠,故正确;
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐,也可能为共价化合物,如HCl,故错误;
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体单质不存在化学键,故错误;
⑥熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子,则不一定是离子化合物,可能为金属单质,故正确;
⑦有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故错误;
⑧碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物,故正确;
故选C.
11. 下列各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是( )
参考答案:
C
略
12. 下列说法中,不正确的是( )
A.钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀
B.钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀
C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D.钢闸门作为阴极而受到保护
参考答案:
C
【考点】金属的电化学腐蚀与防护.
【专题】电化学专题.
【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时,氧气在正极上放电;
B、当钢铁表面的水膜显酸性时,水膜中的氢离子在正极放电;
C、在原电池中,正极被保护;
D、在电解池中,阴极被保护.
【解答】解:A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时,铁在负极放电,氧气在正极上放电,发生的是钢铁的吸氧腐蚀,故A正确;
B、当钢铁表面的水膜显酸性时,铁在负极放电,水膜中的氢离子在正极放电生成氢气,发生的是析氢腐蚀,故B正确;
C、在原电池中,正极被保护,当将锌板换成铜板后,铜做正极被保护,钢闸门做负极被腐蚀,起不到对钢闸门的保护作用,故C错误;
D、在电解池中,阴极被保护,故要保护钢闸门,就要将钢闸门做电解池的阴极,故D正确.
故选C.
【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题,应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极,难度不大.
13. 下列关于有机物的叙述中,正确的是 ( )
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物
C.可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇
D.苯可以发生取代反应和加成反应,但是无法发生氧化反应
参考答案:
C
略
14. 同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是
A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数
C.含相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同
参考答案:
A
15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则下列说法正确的是
A. 离子半径:丙>丁>乙
B. 单质的还原性:丁>丙> 甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (08黄埔区4月模拟)“碘钟”实验中,3I-+→I3- +2SO42 -的反应速率可以用I3- 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/ mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
(1) 该实验的目的是___________________________________________________。
(2) 显色时间t1=______________。
(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实
验,显色时间t2的范围为______(填字母)。
a.<22.0 s b.22.0 s~44.0 s c.>44.0 s d.数据不足,无法判断
(4) 通过分析比较上表数据,得到的结论是_______________________________________。
参考答案:
答案:
(1)研究反应物I-与的浓度对反应速率的影
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索