2022-2023学年浙江省丽水市云和县梅源中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省丽水市云和县梅源中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是 A．用溴水除去CO2中混有的SO2      B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉 C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3  D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚 参考答案： C 2. 催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．           B． C．          D． 参考答案： C 3. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A.上述四种氧化物对应的水化物中Al(OH)3酸性最强 B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 参考答案： C 略 4. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(    ) A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3 参考答案： A 由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为     A．0．16mol    B．0．22mol    C．0．30mol   D．0．48mol   参考答案： A 略 6. 化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 参考答案： B 试题分析：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其余氧气不能接触，正确，不选A；B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，错误，选B；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，正确，不选C；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正确，不选D。 7. 已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是 A.2:4:1    B.2: 1:2    C.l:1:1    D,l; 4:3 参考答案： A 设NO2、NH3、O2的体积比为x:y:z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x＋4z＝3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。 8. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是             A．32.8g               B．46.8g               C．53.6g               D．63.8g 参考答案： B 略 9. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的排放最高充许浓度为0.5 mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理： 2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列说法不正确的是： 　A．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移电子总数约为2×6.02×1023 B．1 L含CN－0.9 mg/L的废水至少用1.0×10－3 mol Cl2处理才符合排放标准 C．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-－促进了水的电离 D．上述反应中CN－表现了还原性 参考答案： B 略 10. 化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是        （    ） A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 参考答案： A   解析：A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境，注意理解绿色化学、低碳理念，培养环保意识. 11. 使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L的CH3COONa溶液的几组数据：室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L, 其pH为8.27；若将0.1mol/L的CH3COONa溶液加热，加热过程中pH的变化如下图， 则下列说法错误的是：                        A．以上实验数据都可以说明CH3COONa溶液中存在水解平衡 B．CH3COONa水解平衡常数    C．在室温将0.1mol/L CH3COONa溶液加水稀释到0.01mol/L，pH由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大    D．加热0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的变化可说明温度升高，K增大 参考答案： C 略 12. 下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．盐酸的，盐酸的 D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 参考答案： D 解析：A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 13. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原 C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 参考答案： D 略 14. 只含有一种元素的物质 A.可能是纯净物也可能是混合物      B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物                    D.一定是一种单质 参考答案： A 略 15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。     下列说法正确的是                                           （    ）     A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色      B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应     C．维生素A1易溶于NaOH溶液                   D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。   （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选  填字母）：a接       ，       接       ，         接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为                                                。 （2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用             （选填字母编号）； A．碱石灰        B．生石灰      C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜    E．烧碱 （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是            ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                                           ； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                                                 。 参考答案： （14分） （1）d e g f（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O（其它答案合理也给分）（2分） （2）ABE（3分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分 ） （3）NH3（2分）   CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4Cl（2分） （4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分) 过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。 (1)提出假设: 假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化； 假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化； 假设3:__________________________证明______________________。 实验探究: 实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:   (2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m