广西壮族自治区钦州市乐民中学2022年高三化学联考试题含解析

广西壮族自治区钦州市乐民中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④ 参考答案： D 略 2. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（） A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+) C．将水加热到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-) D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是②③① 参考答案： A 试题分析：0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正确；室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B错误；纯水中c(H+)=c(OH-)，故C错误；NH3·H2O为弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根水解促进铵根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的顺序是②①③，故D错误。 3. 16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 参考答案： D 略 4. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA 参考答案： C 5. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是    （）   A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体   B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色   C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量   D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 参考答案： 答案：C 6. 随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富    脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是   A、无水硫酸铜、蔗糖   B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁  C、食盐、硫酸亚铁     D、生石灰、食盐 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是（） A．共价键都具有方向性 B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 D．σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 参考答案： C 考点：共价键的形成及共价键的主要类型． 分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性； B．σ键是球对称，π键为镜面对称； C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成； D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键． 解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误； B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误； C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确； D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误； 故选C． 点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大． 8. ①已知t℃时AgCI的；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在t℃时， B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀 D．在t℃时，反应的平衡常数 参考答案： D 9. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1     A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A     B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－     C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　     D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4 参考答案： B 略 10. 下列化学用语正确的是 A．Cl- 的结构示意图：       B．次氯酸的结构式： C．Na2O2 的电子式： D．乙烯的实验式：C2H4 参考答案： C 略 11. 下列替代过程合理的是（    ） A．医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐” B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝 D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3 参考答案： B 略 12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三 种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向 丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是     A.甲溶液含有Ba2＋        B. 乙溶液含有SO42－        C．丙溶液含有Cl－        D.丁溶液含有Mg2＋ 参考答案： D 略 13. 在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（    ） A．HgCl2属于共价化合物              B．HgCl2可能含有离子键 C．HgCl2属于分子晶体                D．HgCl2属于弱电解质 参考答案： B 略 14. 汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（） A．硫氧化物        B．碳氧化物        C．氮氧化物        D．固体颗粒物 参考答案： B 试题分析：雾霾由空气中的固体颗粒、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾，工业废气、汽车尾气排出的硫氧化物、氮氧化物是形成雾霾的重要因素，故B正确。 15. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1 某弱酸盐NaA 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：      c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—) C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。   实验操作和现象：   操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭   从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________________________________________________； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。 ②进行实验，B中现象：   甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4　还原 (3)2NO＋O2===2NO2 (4)①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋， 白雾的量远多于装置中O2的量 (5)SO2与可溶性钡的强酸盐