广西壮族自治区南宁市横县莲塘中学高三化学模拟试题含解析

广西壮族自治区南宁市横县莲塘中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体           B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3        D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 参考答案： A 略 2. t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm－3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是(   ) A．原溶液的质量分数为20% B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L－1 D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数 参考答案： B 略 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-     B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-     C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3     D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3- 参考答案： A 4. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是                 A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 参考答案： A 略 5. 现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 A   B    C   D 参考答案： C 略 6. 向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是     A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1              B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L        C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L            D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 参考答案： B 略 7. 25C0时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH③ H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是（    ）        A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④ 参考答案： 答案：C 8. 在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2； ICl + H2O = HCl + HIO。下列叙述正确的是 A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： B 略 9. 下列叙述正确的是        A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同        B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性        C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加        D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 参考答案： D 略 10. 在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）          参考答案： 答案：B   解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16  O2)=×16g·mol－1＝1.78g；选   项B中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。   11. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（　　） A．a气体为氢气，b气体为氧气 B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸 C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜 D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ 参考答案： D 【考点】电解原理． 【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体． 【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误； B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误； C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C错误； D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了电解池原理的应用，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等． 12. 下列说法正确的是 A．钠钾合金比纯钠的熔点高 B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 参考答案： D 试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。 13. 下列说法正确的是 A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜 D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 参考答案： B 略 14. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（　　） A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液 C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 参考答案： A 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断． 【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3； B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3； C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2； D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2． 【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误； B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确； C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确； D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等． 15. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是   A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。下图是两个学生设计的实验装置，其中右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答： 有关物质的沸点和水溶性表   沸点/℃ 水溶性 甲醇 65 与水混溶 甲醛 －21 与水混溶 （1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是         ，B中反应的化学方程式为         。 (2)若按乙装置进行实验，则B管中应装                ，反应的化学方程式为                             。 (3)C中应装的试剂是              。 (4)两种装置中都需加热的仪器是        (填A、B、C)，实验完成时，都应先停止对        (填A、B、C)加热。 (5)你认为用哪套装置较好？是         (填甲、乙)，理由                  。 参考答案： （9分）（1）空气（或氧气）  2CH3OH+O22HCHO+2H2O （2）CuO  CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu （3）H2O  （4）A、B  B （5）甲  制得的HCHO溶液浓度大  （每空均为1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图： （1）写出W物质的一种用途 。 （2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。