四川省乐山市井研县职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

四川省乐山市井研县职业中学四川省乐山市井研县职业中学 2022-2023 学年高三化学学年高三化学上学期期末试题含解析上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 60 分。）分。）1.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8 A B C D 参考答案：参考答案：C 略 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同 C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同 参考答案：参考答案：D 略 3.利用下列实验装置能完成相应实验的是 A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收 HCl C装置量取 8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：参考答案：D 略 4.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L H2S与 22.4 L H2O中所含的分子数均为 NA B由 6.2g Na2O与 7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为 0.2NA C10g 49%的硫酸与 10g 49%的 H3PO4溶液中所含的氧原子数均为 0.2NA D0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为 0.2NA 参考答案：参考答案：B 试题分析：A标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积 22.4L/mol计算，故A错误；B6.2g Na2O中含有 0.1mol O2，7.8g Na2O2中含有 0.1mol O22，所以混合物中阴离子总数为 0.2NA，故 B正确；C溶液的水分子中还含有氧原子，则溶液中所含的氧原子数大于 0.2NA，故 C错误；D0.1 mol Fe与氯气反应转移的电子数为 0.3NA，故 D错误；故选 B。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3=2Fe（OH）3+3 Mg2 B草酸使酸性 KMnO4溶液褪色：5C2O42+2MnO4+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O C往 NaHS04溶液中滴加 Ba（OH）2至溶液呈中性：SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+2H2O D向 NaCl0溶液中通人少量的 CO2：CO2+2C1O+H2O=CO32+2 HC1O已知 Ka1（H2 CO3）Ka（HC1O）Ka2（H2 CO3）参考答案：参考答案：A【知识点】离子方程式的书写 解析：A向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3=2Fe（OH）3+3 Mg2，由难溶的向更难溶的转化，正确；B草酸是弱酸，不能拆成离子形式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O，故错误；C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液，NaHSO4和 Ba（OH）2按照 2：1 混合得到的溶液呈中性，反应的离子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故错误；D、少量 CO2通入 NaCl0 溶液中，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，反应的离子方程式为：CO2+C1O+H2O=HCO3-+HC1O，故错误；故答案选 A【思路点拨】本题考查了离子方程式书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，量少的物质完全反应为解答的难点，题目难度不大 6.下列实验操作中正确的是 参考答案：参考答案：B【知识点】化学实验 【答案解析】B 解析：海带灼烧应该在坩埚中进行，A 错误；B 项的滴管是专用的，正确；C 项的搅拌棒是环形玻璃搅拌棒，不是铜的，铜的导热，错误；称量氢氧化钠时，应该左物右码，而且因氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在称量纸上，应该放于表面皿或烧杯中，D错误。【思路点拨】平时需积累化学实验基本操作中的细节问题。7.反应 A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 参考答案：参考答案：D 略 8.常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是 X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2是氧化产物 Y2具有还原性 Y3的氧化性比 X2的氧化性强 A B C D 参考答案：参考答案：C 略 9.已知 X、Y元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 AX 与 Y 形成化合物，X 可以显负价，Y 显正价 B第一电离能可能 Y 小于 X C气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX D最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的 参考答案：参考答案：D 略 10.北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由 12 个正五边形和 2 个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFEPTFE 膜（聚四氟乙烯），她能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法中不正确的是 A.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与 C24 形状相似 B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍 36 根（化学键）C.PTFE PTFE 在空气中易被 O2氧化 D.PTFE PTFE 的单体是 CF2 2=CF2 2 参考答案：参考答案：C 11.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是 （）原气体中肯定有二氧化硫 原气体中可能有二氧化硫 原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮 不能肯定是否含有氯化氢 原气体中肯定不含二氧化碳 原气体中肯定含有氯化氢 A.B.C.D.参考答案：参考答案：略 12.实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸 C以 NH4Cl 为原料，利用装置可制备少量 NH3 D从装置的 b口进气，利用排气法可收集 CO2、NO等气体 参考答案：参考答案：答案：答案：B 13.下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 参考答案：参考答案：答案：答案：B 解析：解析：考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A中 CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是 V 形结构。14.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A.少量过氧化钠投入 AlCl3溶液 B.FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合加热 C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4 D.明矾溶液与小苏打溶液混合 参考答案：参考答案：B 略 15.下列图示实验能达到实验目的的是 A制备少量 O2 B制备无水氯化铁 C比较元素非金属性强弱 D收集氨气 参考答案：参考答案：C 试题分析：A、过氧化钠不是块状固体，不能用简易启普发生器制备氧气，A错误；B、氯化铁水解，制备氯化铁有关在氯化氢气流加热，B错误；C、稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，可以比较 C、S和 Si 的非金属性强弱，C正确；D、氨气极易溶于水，应该用向下排空气法收集，D错误，答案选 C。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分）16.（13 分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中 FeCl2溶液与 Cl2反应的离子方程式是 。证明 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数，该小组将 2.0 g漂白粉配制成 250 mL溶液，取出 25 mL并向其中依次加入过量稀 H2SO4、过量 KI溶液，完全反应后，再滴入 0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗 20 mL Na2S2O3，则漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数为 。参考答案：参考答案：（13 分，除标注外每空 2 分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2）c（1分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了 Fe3+，即 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（3）35.75%略 三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 个小题，共个小题，共 30 分）分）17.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到 2020年，单位 GDP二氧化碳排放比 2005年下降 40%50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）研究表明 CO2和 H2在催化剂存在下可发生反应生成 CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O（1）H1=akJ?mol-1 H2(g)+O2(g)H2O（1）H2=bkJ?mol-1 H2O(g)H2O(l)H3=ckJ?mol-1 则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=_kJ?mol-1（2）为研究 CO2与 CO之间的转化，让一定量的 CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)H，反应达平衡后，测得压强、温度对 CO的体积分数(CO)的影响如图所示。回答下列问题：压强 p1、p2、p3的大小关系是_；Ka、Kb、Kc 为 a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_。900、1.0 MPa时，足量碳与 a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为_(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数 Kp_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压 物质的量分数）。（3）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_；300400时，乙酸的生成速率升高的主要原因是_。为了提高该反应中 CO2的转化率，可以采取的措施是_（写一条即可）。（4）以铅蓄电池为电源可将 CO2转化为乙烯，其原理如图所示